Ecuacion Quimica

Ecuación química
Indicador Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar [5] , ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma mas o menos disociada, hace que la absorciónenergética del sistema se modifique y con ello el color.
 
Se podría establecer un equilibrio de disociación para una forma de indicador ácido HIn:
HIn In- + H+
Color A Color B
 
La aplicación de la ley de acción de masas a este equilibrio, nos da que:
, de lo que .
 
Si el medio es ácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir la relación [In-]/[HIn]. Para ello elequilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn, y dominando su color. Si el medio es básico, el cociente tendrá que aumentar, desplazándose el equilibrio hacia la derecha y dominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio, coexisten las dos formas, y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de su proporción. Como losindicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de color en distintos intervalos de pH, esto suelo ocurrir aproximadamente a pH=pK1 . Cuando coexisten varios equilibrios entre formas tautómeras, hay varios pK, y por lo tanto más de un cambio de color.

Ion complejo
Metátesis
Neutralización
Precipitación
La precipitación de cualquier sustancia ocurre desde sussoluciones sobresaturadas. En el caso de
sustancias iónicas esto ocurre cuando el producto de la concentración de los iones en solución es
mayor que el Kps del cristal:
Q = [A+]ss [B-]ss > Kps = [A+]s [B-]s
donde los subíndices s y ss indican las concentraciones en las soluciones saturada y sobresaturada,
respectivamente. Q debe ser significativamente mayor que Kps para que la precipitación seinicie.
Entre los valores de concentración correspondientes a Q y a Kps existe una zona metaestable de
sobresaturación, en la cual la precipitación puede desencadenarse por acción de agentes extraños
(como polvo atmosférico); de no mediar estos agentes, deberá alcanzarse el valor Q para que la
precipitación comience. Por ejemplo, en la precipitación de AgCl en ausencia de agentes extraños Qdebe ser al menos el doble que el Kps [AgCl], y en la precipitación de BaSO4, Q deberá exceder en al
menos 160 veces el valor del Kps[BaSO4] para que se formen cristales visibles. La gran diferencia en
los valores críticos de Q en estos dos casos demuestra que la precipitación es un proceso altamente
específico; estos ejemplos son prácticamente opuestos, han sido profusamente investigados y se los2
ha considerado como ejemplos típicos de precipitados cristalinos (BaSO4) y caseosos (AgCl),
respectivamente.
La formación de un precipitado es un fenómeno físico y químico. Los procesos físicos involucrados
son la nucleación, el crecimiento de las partículas del precipitado y el envejecimiento del mismo.
Como discutiremos en el Cap. 9, la nucleación ocurre por la formación de partículasen la solución
sobresaturada, el crecimiento implica el depósito de los iones en solución sobre estas partículas
iniciales (núcleos) y el envejecimiento ocurre al dejar el precipitado en el tiempo en contacto con las
aguas madres. Todos estas etapas en la formación del precipitado son importantes al emplear la
precipitación en determinaciones analíticas.
Los precipitados se clasifican enfunción del tamaño de sus partículas (d) en los siguientes tres tipos:
- precipitados cristalinos, d > 0,1 μm. Ejemplo: BaSO4
- precipitados caseosos, 0,1 μm > d > 0,01 μm. Ejemplo: AgCl
- precipitados gelatinosos, d < 0,01 μm.. Ejemplo: Fe2O3.nH2O
Producto
Reacción de desplazamiento
Reacción endotérmica
Reacción exotérmica
Reacción química De forma espontánea unas veces y...