Ecuaciones De Calor Ejemplos

Ecuaciones

Ejercicios de operaciones básicas con calor.
cuánto es la
masa de agua
que
se
calentó?

1. A una cierta cantidad de agua se le suministran 36
o
o
kcal, la temperatura seincrementa de 24 C a 36 C. ¿De

Datos:
Calor específico del agua: Ce = 4200 J/Kg ºC = 1 cal/g
ºC
Calor suministrado: ∆Q = 36 kcal = 36 000 calorías
o
Temperatura inicial: Ti = 24 C
o
Temperaturafinal: Tf = 36 C
o
Incremento e la temperatura: ∆T = Tf - Ti = 12 C
ΔQ

Incógnita: masa “m” Fórmula: Usamos la fórmula del calor
específico, porque es la que nos relaciona
=
las variables queconocemos y la que queremos encontrar:

Ce

m
T
⋅
Δ
multiplicando
ambos
Despeje: Deseamos despejar la masa m, por lo que

mΔ
Ce m

m
miembros de la fórmula por

Ce

, obtenemos:
QΔQ
Ce = mT
⋅Δ

⇒Ce

=
T

m

⋅

⇒=

m

⋅ ΔQ
⋅

Ce m
m ⋅ Δ Ce

Ce

m

=

⋅ Δ Q ΔQ

Ce mCe ⋅ Δ T

⇒ ⇒m =
⋅

Ce m ⋅ Ce ⋅ Δ T Ce ⋅ Δ T
Resultado:
La masa de
aguaque se
calentó es de
3000g = 3 kg

ΔQ
Entonces:

m=

Ce ⋅ ΔT
Sustitución:
ΔQ

m=

36000 cal

=
Ce ⋅ ΔT

=3000g =3kg
cal
1

o

o

(12 C )

gC
o

agua de 20 C a
o
75C?
2. ¿Cuánto calor se requerirá para calentar 2.7 litros de

Datos:
Calor específico del agua: Ce = 4200 J/Kg ºC = 1 cal/g
ºC
Masa del agua: m = 2.7 l = 2.7 kg = 2700g

Fórmula:
modelomatemático
ΔQ
=Ce
⋅ ⋅ ΔT

o

Temperatura inicial: Ti = 20 C
o
Temperatura final: Tf = 75 C
o
Incremento e la temperatura: ∆T = Tf - Ti = 55 C
=148.5kcal

Sustitución: Δ= ⋅ ⋅ T

1

o(2700
cal

Q Ce m Δ=

g

()55

C =148500 cal

o

)

gC

Ahor

El
es
m

a si queremos el resultado en
joules, como 1kcal = 4186 J
entonces: 4186 J

Q 148.5 kcal

≈621621 JΔ=
1kcal
Resultado: se requiere de 148.5 kcal ≈ 621621 J
de fusión?

3. ¿Cuánto calor se necesitaría para fundir (derretir) una
charola de plata de 1kg, si ésta se encuentra a la temperatura...