ecuaciones de estado

1. ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:P.V=n.R.T
Donde:
 P = Presión absoluta
 V = Volumen
 n = Moles de gas
 R = Constante universal de los gases ideales
 T = Temperatura absoluta

Una  ecuación de estado es una ecuaciónconstitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblementeotras funciones de estado asociadas con la materia.

PV = nRT

Donde n = número de moles.
Si la presión ( P ) se mide en atmósferas [ atm ] , el volumen ( V ) se mide en litros [ l ] y latemperatura absoluta ( T ) en grados Kelvin [ K ] , entonces la constante universal de los gases ideales ( R ) es igual a:

R = 0,082 [ atm   / mol K ]



2. DIAGRAMA DE FASESDesde el punto de vista estructural, una fase de un material, es una parte homogénea del mismo que difiere de las demás en su composición, estado o estructura.
Al conjunto de las representaciones de losestados posibles se denomina DIAGRAMA DE FASES.

Regla de fases de Gibbs
La educación o regla de Gibbs nos permite calcular el número de fases que pueden existir en equilibrio en cualquier sistema.F + N = C + 2

f: Es el número de fases presentes en el punto de análisis.
N: Grados de libertad, es decir, el número de variables (presión, temperatura o composición ensistemas con mas de un componente) que se pueden modificar sin que varíen las fases del sistema.
C: Es el número de componentes del sistema.

3. PUNTO TRIPLE
El punto triple es aquel en el cualcoexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01°C) y a una presión de 4,58mm de...