Ecuaciones qu micas para gases

FORMULARIO DE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
CONDICIONES Y CONSTANTES PARA GASES:
TPS
TPAS
1 atm y 273.15 K
1 bar y 298.15 K

CONSTANTE DE LOS GASES IDEALES (R):
0.082 L atm/mol K
82.06 cm3atm/mol K
8.314 m3 Pa/mol K
0.0834 L bar/mol K
8 314 cm3 kPa/mol K


8.314 J/mol K
83.14 cm3 bar/mol K
62 356 cm3 torr/mol K
62 356 cm3 mm Hg/mol K

62.356 L mm Hg/mol K
1.987 cal/mol K0.7302 ft3 atm/lbmol
1.987 Btu/lbmol
10.73 ft3 psia/lbmol R

GASES IDEALES
PV=nRT
LEYES PARTICULARES DE LOS GASES IDEALES:
Ley de Boyle:
PV=cte
Charles y Gay-Lussac:


Principio deAvogadro:

Ley combinada:

Ecuación de gases ideales:

Presiones parciales (LEY DE DALTON):



Dónde:
PT=Presión total; Pn=presión individual; n= mol del gas; R=constante de los gases ideales;V=volumen del recipiente; T=Temperatura.
Volúmenes parciales (LEY DE AMAGAT):



Fracción molar (Xi):


GASES REALES

Dónde: h (constante de Planck [6.26x]); c (velocidad de la luz en el vacío [3x103ms-1];

DISTRIBUCIÓN DE BOLTZMAN


CAPACIDAD CALORÍFICA ( C ) :
Energía térmica= E rotación + E traslación + E vibración
Gas monoatómico
Gas diatómico
A volumen constante:
RT
A volumen constante:
R
Apresión constante:
R
A presión constante
R

TEORÍA CINÉTICA


VELOCIDAD CUADRÁTICA MEDIA

MELOCIDAD MEDIA O PROMEDIO:



VELOCIDAD MÁS PROBABLE:

RELACIÓN
Cmp

C
1
1.13
1.22

DISTRIBUCIÓN DE MAXWELESTADOS CORRESPONDIENTES.

FACTOR DE COMPRESIÓN


MODELOS MATEMÁTICOS DE GASES REALES (ECUACIONES DE ESTADO)

Ecuación
Fórmula
Reducida

Van Der Waals




Constantes Críticas para Van Der Waals
Pc
VcTc

3b



Ecuación
Fórmula
Reducida

Berthelot



Constantes Críticas para Berthelot
Pc
Vc
Tc

3b


Ecuación
Fórmula
Reducida

Dieterici


Constantes Críticas para Dieterici
Pc
Vc
Tc

2b


EcuaciónVirial (Kammeling Onnes)
)
)
Z = ( 1+)
Z = ( 1+)


Ecuación Beattie-Bridgeman





Ecuación de Redlich-Kwong



y

TEMPERATURA DE BOYLE


1. Resolución de ecuaciones...