ECUACIONES QUIMICA




La flecha: indica produce.
Catalizador – sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permamentemente.
Coeficientes: son los números a la derechade la fórmula.
Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

Estado Físico
El estado físico se indica de lasiguiente manera:
 (g) gas
 (l)  líquido
 (s) sólido
 (ac) acuoso

Ley de conservación de la masa (Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794)): La masa total de todas las sustanciaspresentes es la misma antes y después de llevarse a cabo la reacción química.
¿Qué significa esta ecuación?           N2 (g)  +   3H2 (g)       2NH3 (g)


1 molécula de  nitrógeno  (con 2átomos) reacciona con 3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar: 2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 átomo de N y 3 átomos de H)
1 mol de nitrógeno  (N2)reacciona con  3 moles de hidrógeno (H2) para formar: 2 moles de amoníaco (NH3)
28 gramos de nitrogeno reaccionan con 6 gramos de hidrogeno para formar: 34 gramos de amoniaco.Algunos Tipos de reacciones químicas y ejemplo:
Reacción de Combinación (Síntesis):  A + Z       AZ
2Sr(s) + O2(g)                 2SrO(s)
Reacción de Descomposición (Análisis):   AZ     A + Z
Cd(HCO3)2(s)               CdCO3(s) + H2(g) + CO2(g)
Reacción de Simple Desplazamiento:   A + BZ     AZ + B
Zn(s) + CuSO4(ac)                  ZnSO4(ac) + Cu(s)
Reacción deDoble Desplazamiento:  AX + BZ    AZ + BX
AgNO3(ac) + KCl(ac)               AgCl(s) + KNO3(ac)




Siete elementos existen naturalmente como moléculas diatómicas:

H2, N2, O2,F2, Cl2, Br2, y I2

Representación molecular:









Combustión del metano:


Descomposición clorato potásico:


Síntesis del ácido clorhídrico: