Ecuaciones Quimicas

Ecuaciones químicas

Así como los elementos químicos se representan por símbolos y los compuestos por formulas, la representación escrita de las reacciones químicas corresponde a las ecuaciones químicas

Descripción de una ecuación:Una ecuación química es la representación abreviada de una reacción. Consta de dos miembros separados por una o dos flechas que nos indicara el sentido de la reacción o que la reacción es reversible y puede realizarse en los dos sentidos. En el miembro de la izquierda estará formado por las sustancias reaccionantes representadas por sus formulas y en el de la derecha los productosde la reacción. Cada formula irá precedida por un coeficiente, que nos indicara, en primera instancia, la proporción en número de moléculas en que cada sustancia interviene en la reacción. La ecuación puede tambiénindicar el estado de agregación de cada reactivo o producto mediante un subíndice entre paréntesis y el calor por mol desprendido o absorbido durante el proceso. Los subíndices más usuales son: s, l, g, aq, alc,… que significan: solido, liquido, gaseoso, disolución acuosa, disolución alcohólica, respectivamente. Vamos a indicartodas las informaciones que nos da directa o indirectamente una ecuación química:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
2 Moléculas de H2 reaccionan con 1 molécula de O2 para dar dos moléculas de H2O; 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2 para dar dos moles de H2O; 4 gramos de H2 reaccionan con 32 gramos de O2 para dar 36 gramos de H2O; 44,81(en C.N) de H2 reaccionan con 24,4 de O2también en condiciones normales para dar 36cmª de agua, aproximadamente, ya que la densidad del agua líquida a cero grados centígrados no es exactamente de 1 g/cmª
Cálculos estequiometricos:
Son los cálculos de masa y volúmenes realizados con la ayuda de ecuaciones químicas y de sus coeficientes, llamados coeficientes estequiometricos. Existe un método general de realización de estos cálculos,aplicables en la mayoría de casos:
1. Escribir la ecuación química correspondiente a la reacción estudiada y ajustarla para que se cumpla la ley de Lavoisier.
2. Entre todos los datos habrá por lo menos uno que será cuantitativo: masa, volumen de un liquido o un sólido acompañado de su densidad, moles, volumen de un gas, siempre que se conozcan las condiciones en que se ha efectuado lamedición, numero de moléculas… este dato, si no lo está, lo expresaremos en moles.
3. La relación (estequiometrica) en número de moles entre la sustancia de la cual se nos pregunta la cantidad y de la que hemos calculado el numero de moles nos viene dada por la ecuación. Con su ayuda calcularemos el número de moles de esta sustancia.
4. Una vez conocido el número de moles se podrá calcular lamagnitud requerida por un proceso inverso al utilizarlo en el apartado dos.
Calculo masa-volumen
Vamos a estudiar este caso con un ejemplo: ¿Qué volumen de hidrogeno en condiciones normales se puede obtener con 5,4 g de aluminio y el acido clorhídrico necesario?
1. La ecuación ajustada será:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2(g)2. El número de moles que representan los 5,4 moles de aluminio:
5,4 g Al x 1 mol Al = 0,2 mol Al
3. Teniendo en cuenta los coeficientes de la ecuación diremos:
0,2 mol Al x 3 mol H2 = 0,3 mol H2
4. Como el hidrogeno es un gas y se encuentra en condiciones normales podremos escribir:
0,3 mol H2 x 22,4 litros H2 = 6,72 litros H2
que es la pregunta concreta que se nos hacía...