ecuaciones quimicas

Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan(llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además sepuede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
Entre los distintos tipos de reacciones químicaspodemos encontrar los siguientes: 

reacción de síntesis 

Se produce cuando aparece una combinación de diversos reactivos para dar lugar a un producto. También se puede llamar reacción de formaciónsi los reactivos son elementos. 

Algunos ejemplos pueden ser: 

- Síntesis del amoniaco: N 2 + 3 H 2 2 NH 3 

- Síntesis del agua: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 

reacción de descomposición 

Seproduce cuando un reactivo con aportación energética se transforma en 2 o más sustancias o productos. 

Algunos ejemplos pueden ser: 

- Descomposición del carbonato de calcio: CaCO 3 CO 2 + CaO - Descomposición del clorato de potasio: 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 


Reacciones de Sustitución Simple
Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto, se llama reacciónde sustitución simple o reacción de reposición simple. También se utiliza el nombre de "reacción de desplazamiento". Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de platadesplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata.
Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará alhidrógeno del ácido.
ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq)
Generalmente, los metales activos, desplazarán el hidrógeno de los ácidos.


Reacciones de Doble Substitución
Cuando en una reacción...