Ecuaciones Quimicas

Practica Ecuaciones Químicas

1. Indique el estado de oxidación de cada átomo en
NO2– HIO3
TeF82– N2O3
Na2MoO4 RuF5
HCO3– S2O32–
ClO4- CaC2O4

2. Equilibre yclasifique las siguientes reacciones en combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Clasifique también en Combustión, Precipitación, Ácido Base y Redox (revise para ello las reglas desolubilidad, así como los estados de oxidación)
CaO + H2O Ca(OH)2
Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O
Cl2 + H2O HCl + HClO
Mg + O2 MgO
O2 + NO NO2
BaO + CO2 BaCO3
CaCO3 + calor CaO +CO2
Zn + HCl H2 + ZnCl2
Ca+2 + S-2 - CaS
(CH3COO)2Pb + KI PbI2 + CH3COOK
FeSO4 + NH4OH Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
NaOH + HCl NaCl + H2O
K2CrO4 + HCl K2Cr2O7 + KCl + H2O3. Prediga el resultado de las siguientes reacciones
2Mg + O2
2KClO3 + calor
Na2SO4 + BaCl2
Pb(NO3)2 + 2HCl
2CuSO4 + K4Fe(CN)6
2K2CrO4 + 2HCl
CuSO4 + Zn
AgNO3 +NaCl
CuSO4 + 4NH4OH
2CO + O2
SrCl2 + Na2SO4
Sn(NO3)2 + KI
CaCO3 + calor

4. Clasifica cada una de las siguientes semirreacciones como oxidación o reducción:
Ca(s)Ca2+(aq)
Fe3+(aq) Fe2+(aq)
Cl2(g) ClO3–(aq)
OH– (aq) O2(g)
NO3–(aq) NO(g)

5. Para cada una de las siguientes reacciones Redox, identifica la especie oxidada, la especie reducida, el agenteoxidante y el agente reductor y equilibre las reacciones
Fe3+(aq) + I–(aq) Fe2+(aq) + I2(s)
ClO3–(aq) + S2–(aq) + H2O(l) Cl–(aq) + S(s) + OH–(aq)
Cr2O3(s) + Al(s) Cr(s) + Al2O3(s)
MnO4–(aq) + Cl–(aq)Mn2+(aq) + ClO–(aq) (medio básico)
NO2 –(aq) + Br2(l) NO3 –(aq) + Br–(aq) (medio básico)
ClO–(aq) + CrO2–(aq) CrO4 2–(aq) + Cl–(aq) (medio básico).
KClO3(aq) + H2C2O4(aq) ClO2(g) + CO2(g) + H2O(l)+ K2C2O4(aq)
Ag2S2O3(aq) + H2O(l) Ag2S(s) + SO4 2–(aq) (medio ácido).
Bi(s) + HNO3(aq) Bi2O5(s) + NO(g) + H2O(l)
Mn2+(aq) + S2O82–(aq) + H2O(l) MnO4–(aq) + SO42–(aq) (medido ácido).
H2O2(aq) +...