ECUACIONES QUIMICAS

Tema 3: Ecuaciones qu´ımicas y concentraciones

Definici´
on de disoluci´
on.
Clases de disoluciones.
Formas de expresar la concentraci´
on de una disoluci´
on.
Proceso de diluci´
on.
Solubilidad.
Diagramas de fases de dos componentes.
Propiedades coligativas: presi´
on osm´
otica, disminuci´
on del punto de fusi´on y
aumento del punto de ebullici´
on de las disoluciones de no electrolitos.Disoluciones de electrolitos.

(Fundamentos de Qu´ımica, Grado en F´ısica)

Ecuaciones qu´ımicas y concentraciones

Enero–Mayo, 2010

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Definici´on de disoluci´on
Clasificaci´
on de la materia
Materia
¿ Puede separarse mediante un proceso f´ısico?
✑◗

SI ✑

✑

✑
✑
✰
✑

Mezcla
¿ Es homog´enea?

✁
SI ✁
✁
☛
✁

✁❆
❆

Homog´
enea
Disoluci´
on
(Fundamentos de Qu´ımica, Grado en F´ısica)

❆NO
❆
❯
❆Heterog´
enea

◗

◗ NO
◗
◗
s
◗

Sustancia pura
¿Se descompone por un
proceso qu´ımico?
✁
SI ✁
✁
☛
✁

✁❆
❆

Compuesto

Ecuaciones qu´ımicas y concentraciones

❆ NO
❆
❆❯

Elemento

Enero–Mayo, 2010

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Definici´on de disoluci´on

Una disoluci´on (soluci´
on) es una mezcla homog´enea, a nivel
molecular, de dos o m´as sustancias.
El disolvente (solvente) es el componente que est´a en mayorproporci´on. Determina adem´as el estado de agregaci´on de la
disoluci´on.
Los solutos son, por tanto, los componentes disueltos en el disolvente.

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Clases de disoluciones

Solvente
S´olido

L´ıquido

Gas

Solutos
S´olido
L´ıquido
Gas
S´olido
L´ıquido
Gas
S´olido
L´ıquido
Gas

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Ejemplos
Aleaciones: Acero (C+Fe), Bronce (Cu+Sn)
Amalgamas: Au(s) + Hg( )
Metal + H2 (g )
ClNa(s) + H2 O( )
CH3 CH2 OH( ) + H2 O( )
CO2 (g ) + H2 O( )
Naftalina en aire (sublimaci´
on)
H2 O( ) en aire
O2 (g ) en N2 (g )

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Formas de expresar la concentraci´on de una disoluci´on
Tanto por ciento ( %) enmasa, tambi´en denominado porcentaje.
% masai =

masai
× 100
j masaj

[ %]

Molaridad, M, tambi´en denominada concentraci´
on molar, se suele
representar con corchetes, ej. [NaCl].
Mi =

ni
Vdisolucion ( )

mol
L

Molalidad, m, tambi´en denominada concentraci´
on molal.
mi =

(Fundamentos de Qu´ımica, Grado en F´ısica)

ni
masa de disolvente (kg)

Ecuaciones qu´ımicas y concentraciones

mol
kgEnero–Mayo, 2010

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Formas de expresar la concentraci´on de una disoluci´on
Tanto por ciento ( %) en volumen.
% volumen =

volumen de soluto
× 100
volumen de disoluci´
on

[ %]

Fracci´on molar, x, representa el tanto por 1 de moles de la especie
considerada.
xi =

moles de especie i
moles de todos los componentes de la disoluci´on

[No tiene]

Presenta adem´as los l´ımites 0 ≤ x ≤ 1.
Partes pormill´on, ppm:
ppmi =

masai
× 106
masa
j
j

[ppm]

Se usa para concentraciones extremadamente bajas de soluto (trazas).
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Proceso de diluci´on

Problema: preparar una disoluci´
on muy diluida.
Ejemplo: Calcular la masa necesaria para obtener 10mL de disoluci´on
0.01M de NaCl en agua.
nNaCl =MNaCl · Vdisol = 0,01

mol
· 10−2 L = 10−4 mol
L

gNaCl = nNaCl · PmNaCl = 10−4 mol · 58,4

g
= 5,84 · 10−3 g
mol

¡Debemos pesar 5.84 miligramos de NaCl!
Soluci´on: ser´a m´as f´acil obtener la disoluci´
on mediante la diluci´on de
una disoluci´on m´as concentrada, debido a la dificultad de pesar una
cantidad tan peque˜
na de soluto.

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Proceso de diluci´on
Cuando se quiere preparar una disoluci´
on muy diluida, ´esta se prepara
mediante diluci´on a partir de otra disoluci´
on m´as concentrada.
En el ejemplo mencionado anteriormente, para preparar 10mL de
disoluci´on 0.01M de NaCl en agua, partimos de un litro de una
disoluci´on 0.1M (para preparar 1L se necesita pesar 5.84...