ecuaciones

GASES IDEALES.

Problema 8.01 Un gas ideal ocupa un volumen de 100 cm3 a 20 ºC y a una presión de 100 Pa. Determine el número de moles de gas en el recipiente.

Problema 8.02 Se mantiene un gasideal en un recipiente a volumen constante. Inicialmente, su temperatura es 10ºC y su presión es 2.5 atmósferas ¿Cuál será la presión cuando la temperatura sea de 80ºC?

Problema 8.03 Un cilindrocon un émbolo móvil contiene un gas a una temperatura de 127ºC, una presión de 30 kPa y un volumen de 4 m3¿Cuál será su temperatura final si el gas se comprime a 2.5 m3 presión aumenta a 90 kPa?Problema 8.04 Se encuentra contenido un gas en una vasija de 8 L, a una temperatura de 20ºC y a una presión de 9 atmósferas:
(a) Determine el número de moles en la vasija.
(b) ¿Cuántas moléculas hay enla vasija?

Problema 8.05 Se encuentra confinado un gas en un tanque a una presión de 10.0 atmósferas y a una temperatura de 15ºC. Si se saca la mitad del gas y se aumenta la temperatura a 65ºC.¿Cuál es la nueva presión en el tanque?

Problema 8.06 Se calienta un gas de 27ºC a 127ºC mientras se mantiene a presión constante en un recipiente cuyo volumen aumenta. ¿En qué factor cambia el volumen?Problema 8.07 Un cilindro con un volumen de 12 litros contiene un gas de helio a una presión de 136 atm. ¿Cuántos globos se pueden llenar con este cilindro a presión atmosférica si el volumen decada globo es de 1 litro?

Problema 8.08 Un tanque con un volumen de 0.1 m3 contiene gas de helio a una presión de 150 atm. ¿Cuántos globos se pueden inflar si cada globo lleno es una esfera de 30 cmde diámetro y a una presión absoluta de 1.2 atm?

Problema 8.09 Un mol de gas oxígeno está a una presión de 6 atm y a una temperatura de 27ºC.
(a) Si el gas se calienta a volumen constante hastaque la presión se triplica, ¿cuál es la temperatura final?
(b) Si el gas se calienta de tal manera que tanto la presión como el volumen se duplican, ¿cuál es la temperatura final?

Problema 8.10...