Ecuación de clausius

Efecto de la presión y de la temperatura. Ecuación de Clapeyron.
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La ecuación de Clapeyron permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entredos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema de un componente.
Deducción
Consideremos un punto cualquiera sobre una línea de equilibrio entre dos las fases, que llamaremos α y β. La condiciónpara que exista equilibrio de fases es que: , pero para una sustancia pura , por tanto en un punto sobre la curva de equilibrio de dos fases , y cualquier variación infinitesimal que suponga undesplazamiento sobre la curva de equilibrio implica que . O lo que es lo mismo, , y reagrupando términos .
Por otra parte si se considera que en un cambio de fase reversible a T y P constantes , setiene que

Ecuación de Clapeyron
Consideraciones sobre la ecuación de Clapeyron:
• En un cambio de fase líquido-vapor, tanto ΔH como ΔV son positivos, por tanto la pendiente de la línea deequilibrio líquido-vapor es positiva. Lo mismo sucede con la línea sólido-vapor.
• En un cambio de fase sólido-líquido, ΔH es positivo y en general ΔV también, por lo tanto la pendiente de esta líneatambién será positiva. Existen sin embargo algunas excepciones como el H2O, Ga o Bi debido a una disminución de volumen que sufren estos componentes al fundirse, en estos casos la pendiente de la línea deequilibrio sólido-líquido será negativa.
• En el cambio de fase sólido-líquido ΔV es mucho menor que en los cambios de fase sólido-gas o líquido-gas. Por esta razón la pendiente en el primer caso esmucho mayor que en los últimos.

Aplicación de la ecuación de Clapeyron a distintos cambios de fase.
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• Equilibrio líquido-vapor y sólido-vapor
En estosdos casos el V molar del gas es mucho mayor que el del líquido o que el del sólido por lo que puede hacerse la aproximación
Si además se hace la suposición de que el gas se comporta como gas...