Ecuación de nernst

La Ecuación de Nernst expresa la relación cuantitativa entre el potencial redox estándar de un par redox determinado, su potencial observado y laproporción de concentraciones entre el donador de electrones y el aceptor. Cuando las condiciones de concentración y de presión no son las estándar (1M, 1atm y298K), se puede calcular el potencial de electrodo mediante la Ecuación de Nernst.
El potencial de electrodo de un par redox varía con las actividades delas formas reducida y oxidada del par, en el sentido de que todo aumento de la actividad del oxidante hace aumentar el valor del potencial, y viceversa.La ecuación de Nernst se presenta como:



E° es el potencial redox estándar a pH = 7.0 (los potenciales se encuentran tabulados para diferentesreacciones de reducción). La temperatura es 298K y todas las concentraciones se encuentran a 1.0 M.R es la constante de los gases. R=8.314 J/molK.
E es elpotencial corregido del electrodo.
T es la temperatura absoluta en °K.
n es el número de e- transferidos.
F es la constante de Faraday; F=23,062 cal/V=96,406 J/V.

Para una reacción: , la ecuación es:


Donde [C] y [D] ([A] y [B]) son las presiones parciales y/o concentraciones molares en caso degases o de iones disueltos, respectivamente, de los productos (reactivos) de la reacción. Los exponentes son la cantidad de moles de cada sustanciaimplicada en la reacción (coeficientes estequiométricos).
A las sustancias en estado sólido se les asigna concentración unitaria, por lo que no aparecen en Q.