Ecuación De Nernst
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Publicado: 23 de septiembre de 2012
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Ecuación de Nernst
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La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencialde reducción de un electrodo cuando las condiciones no son las estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298K ó 25ºC).
-------------------------------------------------Ecuación [editar]
Donde E es el potencial corregido del electrodo, E0 el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción), R la famosaconstante de los gases, T la temperatura absoluta (escala Kelvin), n la cantidad de moles de electrones que participan en la reacción, F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 Coulomb/mol), y Qla siguiente expresión:
Donde "C" y "D" son las presiones parciales y/o concentraciones molares en caso de gases o de iones disueltos, respectivamente, de los productos de la reacción; "A" y "B"ídem para los reactivos. Los exponentes son la cantidad de moles de cada sustancia implicada en la reacción (coeficientes estequiométricos). A las sustancias en estado sólido se les asigna concentraciónunitaria, por lo que no aparecen en Q.
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Aplicación a pilas [editar]
La fuerza electromotriz de una pila se calcula con la siguiente expresión:
ΔE =ERedCatodo − ERedAnodo
Ambos potenciales de reducción se calculan con la ecuación de Nernst, por lo tanto sacando factor común y operando con los logaritmos se obtiene la siguiente ecuación:
Donde"ΔE" es la diferencia de potencial corregida de la pila y "ΔE0 la diferencia de potencial de la pila en condiciones estándar, es decir calculada con las reacciones tabuladas, sin corregir con laecuación de Nernst para electrodos.
El Potencial de reducción es la espontaneidad, o la tendencia a ocurrir la reacción redox entre dos especies químicas. Una reacción redox se puede suponer que es...
Ecuación de Nernst
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La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencialde reducción de un electrodo cuando las condiciones no son las estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298K ó 25ºC).
-------------------------------------------------Ecuación [editar]
Donde E es el potencial corregido del electrodo, E0 el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción), R la famosaconstante de los gases, T la temperatura absoluta (escala Kelvin), n la cantidad de moles de electrones que participan en la reacción, F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 Coulomb/mol), y Qla siguiente expresión:
Donde "C" y "D" son las presiones parciales y/o concentraciones molares en caso de gases o de iones disueltos, respectivamente, de los productos de la reacción; "A" y "B"ídem para los reactivos. Los exponentes son la cantidad de moles de cada sustancia implicada en la reacción (coeficientes estequiométricos). A las sustancias en estado sólido se les asigna concentraciónunitaria, por lo que no aparecen en Q.
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Aplicación a pilas [editar]
La fuerza electromotriz de una pila se calcula con la siguiente expresión:
ΔE =ERedCatodo − ERedAnodo
Ambos potenciales de reducción se calculan con la ecuación de Nernst, por lo tanto sacando factor común y operando con los logaritmos se obtiene la siguiente ecuación:
Donde"ΔE" es la diferencia de potencial corregida de la pila y "ΔE0 la diferencia de potencial de la pila en condiciones estándar, es decir calculada con las reacciones tabuladas, sin corregir con laecuación de Nernst para electrodos.
El Potencial de reducción es la espontaneidad, o la tendencia a ocurrir la reacción redox entre dos especies químicas. Una reacción redox se puede suponer que es...
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