Ecuación de van der waals

Ecuación de Van der Waals
La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzasde van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases ylíquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nuloy la atracción entre sus partículas.
La ecuación de Van der waals fue la primera aproximación para los gases reales. A diferencia de los gases ideales, un gas real puede condensarse, es decir, pasarde vapor a líquido. Dada que ésta transición de vapor a líquido ocurre un período de equilibrio líquido-vapor, a una temperatura, puedes encontrarte 3 volúmenes. El primer volumen más pequeño es eldel líquido, el volumen más grande es el del vapor, y el volumen de en medio no tiene significado físico.
más arriba de la temperatura de ebullición o abajo de la presión de vapor te encontrarás sóloun volumen: el volumen del vapor.
Por abajo de la temperatura de ebullición o por arriba de la presión de vapor te encontrarás sólo un volumen: el volumen de líquido.
En esta ecuación, no puedesobtener volúmenes negativos.

Una forma de esta ecuación es:

dodne
p es la presión del fluido
v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas
k esla constante de Boltzmann
T es la temperatura, en kelvin
a' es un término que tiene que ver con al atracción entre partículas
b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula
Si seintroducen el número de Avogadro, NA, el número de moles n y, consecuentemente, el número total de partículas n·NA, la ecuación queda en la forma siguiente:

donde
p es la presión del fluido
V es el...