edipo rey y macbeth

Carmina de la Torre Casados
Ing en Innovación & Diseño
Práctica Nº 5
CALOR DE REACCIÓN.
INTRODUCCIÓN
Podemos definir una reacción química, de manera práctica, como un proceso que ocurre entre los reactivos, en el que ocurren rupturas de enlaces químicos para que, mediante la formación de nuevos enlaces, se formen los productos. Tanto la ruptura como la formación de enlaces involucran elintercambio de energía. El balance de energía entre estos procesos se manifiesta hacia el medio ambiente, liberando o absorbiendo la energía requerida durante el proceso.
La energía liberada o absorbida en la reacción se denomina entalpía de reacción o calor de reacción (esto último debido a que normalmente la entalpía se manifiesta como un cambio de temperatura del ambiente).
La parte de laquímica que se encarga del estudio de los cambios de energía que acompañan a las reacciones se denomina termoquímica.
HIPÓTESIS:
Determinar el cambio de temperatura de las soluciones en una reacción quimica

MARCO TEÓRICO:
En un sistema termodinámico cerrado en el que tenga lugar una reacción:
                                               aA + bB                  cC + dD
Se produce unarotura de enlaces y formación de otros, por lo que habrá una variación de la energía interna del sistema.
Se denomina calor de reacción a la cantidad de energía calorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la temperatura permanezca constante durante todo el proceso de la reacción química.
Si el medio exterior recibe energía la reacción se denomina exotérmica y si el sistema absorbeenergía se llama endotérmica. En las reacciones exotérmicas, se necesita menos calor para romper los enlaces del que se desprender al formar los nuevos, y en las reacciones endotérmicas, ocurre al contrario, se necesita más calor para romper los enlaces del que se desprende al formar los nuevos.

De acuerdo con el criterio termodinámico de signos, para una reacción exotérmica, el calor de reacciónserá negativo y para una endotérmica será positivo.
            Si la reacción es a volumen constante:      DU  =  Qv
reacciones de este tipo pueden ser:
a. Reacciones que se producen en un recipiente cerrado.
b. Reacciones entre sólidos o líquidos sin desprendimiento de gases.
c. Reacciones entre gases en las que el número de moles permanece constante.
Si la reacción se realiza a presiónconstante, el calor de reacción Qp es igual a la variación de la entalpía:
Qp = DH
Ahora bien, para poder comparar los calores de reacciones distintas es preciso conocer bajo qué condiciones se están llevando a cabo y el estado físico de los distintos componentes de la reacción (gas, líquido o sólido). Para ello se define un estado estándar o condiciones estándar que corresponde a la forma físicamás estable de cualquier cuerpo puro a la presión de 1 atm y 25ºC, (a diferencia de las condiciones normales que tienen lugar a presión 1 atmósfera y temperatura 0º C).
Las entalpías determinadas en condiciones estándar se denominan entalpías estándar y se representan de la siguiente manera: Hº
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS
1. Un calorímetro de espuma de poliuretano (unicel).
2. Dos termómetros.3. Dos probetas graduadas de 100 ml.
4. Una varilla de vidrio.
5. Un cronómetro. 1. Solución de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentración 2N.
2. Solución de Hidróxido de sodio, NaOH, de concentración 2N.

DESARROLLO
Primero que nada, buscamos todos los instrumentos necesarios para realizar la práctica. Colocamos el ácido en la probeta para obtener 100ml y después lo pasamos al calorímetro enun vaso de precipitado mientras que por otro lado medimos 100ml de hidróxido y lo colocamos en el vaso de precipitado y tomamos la temperatura de las soluciones.
Ya obtenida la primer temperatura de ambos, tapamos el calorímetro y durante 5 minutos se estuvo tomando la temperatura con el termómetro, cada 30 segundos para ver su cambio, lo cual no fue notorio.
Al haber terminado el tiempo,...