edta

Determinación de aluminio con EDTA
El Al3+ reacciona con el ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) para formar un
complejo de estequiometría 1:1. La valoración se lleva a cabo en medio ligeramenteácido (a
pH 4,5-5,5). La disolución no debe contener otros iones metálicos, ya que la mayoría de ellos
reaccionan con EDTA en estas condiciones. El punto final se determina mediante anaranjado
dexilenol, indicador que a pH 5 es de color amarillo y que forma un complejo rojo con el cinc
y otros cationes.
La reacción del aluminio con el EDTA, aunque cuantitativa, es relativamente lenta,
por loque se recomienda una valoración por retroceso, ya que la adición de un exceso de
EDTA facilita la formación del complejo; este proceso se acelera si después de añadir el
EDTA se hierve ladisolución un par de minutos.
El aluminio forma hidroxocomplejos muy estables que dificultarían – o impedirían –
su reacción con EDTA. Por esta razón es aconsejable añadir el exceso de EDTA antes de
ajustarla disolución de la muestra al pH requerido para la valoración.

Aluminio en una sal de aluminio
Reactivos
EDTA, disolución 0,1 mol l-1: se prepara y estandariza como se indica en el apartado7.1.4.
Cinc, disolución 0,1 mol l-1: se pesa en balanza analítica 6,5370 g de cinc metálico de
calidad R.A., previamente desengrasado como se indica en 6.1.4, se introducen en un vaso de
precipitadosde 400 ml, se añaden 25 ml de ácido clorhídrico concentrado, se calienta
suavemente para facilitar la disolución del metal y, una vez disuelto, se transvasa
cuantitativamente a un matraz afortadode 1 l y se enrasa con agua desionizada.
Disolución tampón de pH = 5: se mezclan 27,3 g de acetato de sodio-agua (1/3)
(CH3COONa.3H2O R.A., peso molecular 136,094 g mol-1) y 5 ml de ácido clorhídricoconcentrado (HCl R.A., peso molecular 36,48 g mol-1, 37% (p/p), densidad 1,19 g ml-1) y se
diluyen a 1 l con agua desionizada.
Hidróxido de sodio, disolución al 10 % (p/v): se pesan 25 g de...