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PREPARACIÓN PARA 1er PARCIAL DE LABORATORIO QMA-111

1. Al neutralizar 10 mL de cierta disolución de hidróxido de sodio (NaOH) se gastaron 20 mL de ácido sulfúrico, H2SO4, 0.2 N. Calcular lanormalidad de la solución de hidróxido de sodio.

2. Se quiere preparar un litro de disolución 0.1 N de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?.

 
3. ¿Cuántosgramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.5 N?

 
4. ¿Qué volumen de solución 0.75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?

1. Se prepara cal viva (óxido de calcio, CaO) calentandouna fuente de carbonato de calcio CaCO3, como piedra caliza o conchas marinas. Escriba la expresión para Kc
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

2.Considere que cada uno de los siguientes equilibrios son perturbados como se indica. Prediga la dirección de la reacción.

a) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) si seelimina H2

b) 2Fe(s) + 3H2O(g) ⇌ Fe2O3(s) + 3H2(g) cuando se incrementa la concentración de Fe2O3

3. Identifique la molecularidad de cada una de las reacciones elementalessiguientes. Escriba la ley de velocidad para cada una.

a) NO + O3 NO2 + O2
b) NOCl2 + NO 2NOCl
c) O3 O2 + O
d) O + O2 + N2 O3 + N2

4.Relacione la velocidad de descomposición de NO2 con la velocidad de formación del O2 para la siguiente reacción: 2NO2(g) + 2NO(g) O2(g)

5. El sulfuro de hidrógeno es oxidado por elcloro en disolución acuosa: H2S + Cl2 S + 2HCl
La ley de velocidad experimental es: velocidad = kH2SCl2
¿Cuál es el orden de reacción con respecto al H2S? ___________
¿Cuál es el orden dereacción con respecto al Cl2? ___________
¿Cuál es el orden global?____________




6. Para la siguiente reacción: 4 Al(s) + 3 MnO2(s) 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)
¿Cuál es H para...