Eduardo Lopez Control5











CALOR
Eduardo López Saa
FISICA
Instituto IACC
28.03.2015


1. ¿Cuántos joules se necesitan para calentar 500 g de agua, desde 20 °C hasta 100 °C?
Q = c x m x ∆t

Q = 4.18 J / (g.°C) x 500 g (100-20°C)

Q = 4.18 J / (g°C) x 500g x 80°C

Q = 167,200 J.-

Por lo tanto se necesitan 167,200 J para calentar 500g de agua.-

2. ¿Qué cantidad de calor es necesariosuministrar a un trozo de hierro de 36 kg para que su temperatura suba 300 °C?

Q = c x m x ∆t
Q = 0.12 Cal / (g. °C) x 36kg x 300°C)
Q = 0.12 cal / (g. °C) x 36000 g x 300)
Q = 1.296.000 cal
3.Explique la siguiente frase con sus propias palabras y luego exprésela en una ecuación: “En toda transformación entre calor y trabajo, la cantidad de calor entregada a un sistema es igual al trabajorealizado por el sistema más la variación de su energía interna”.
Se puede desprender de la frase que según a la cantidad de trabajo que se realice se recibirá de la misma forma la equivalentecantidad de calor con la una variación de energía por lo que se demuestra que a mayor trabajo realizado se recepcionara la misma cantidad de calor en proporción al trabajo ejecutado, por otro lado laenergía será inversamente proporcional a estos últimos.-
Lo cual queda reflejado en la siguiente formula:
Q = W + ∆T


4. ¿Cuáles son los principales sistemas por los que la energía se transmite entre lossistemas y sus entornos?
En este caso el calor se define ,como la energía trasferida de un cuerpo a otro por lo que estos procesos de energía en donde se crea el intercambio de energía, en la formade calor entre los múltiples cuerpos o entre segmentos, también de este mismo que se encuentran a distinta temperatura.
Por lo que las formas que tiene el calor para poder transferirse son lassiguientes꞉
Radiación: Es una forma de calor que tiene la capacidad de recorrer por el vacío lo cual se refleja la radiación solar que el sol transmite el calor hacia la tierra, lo cual lo conocemos...