Educacion general

El
principio de exclusión de Pauli
es un principiocuánticoenunciado porWolfgang Ernst Paulien1925que establece que no puede haber dosfermionescon todos susnúmeros cuánticosidénticos(esto es, enel mismoestado cuánticode partícula individual). Hoy en día no tiene el estatus deprincipio, ya que es derivable de supuestos más generales (de hecho es una consecuencia delTeorema de la estadísticadel spin).
Regla de exclusión de Pauli
Esta regla nos dice que en un estado cuántico sólo puede haber un electrón. De aquí salenlos valores delespíno giro de los electrones que es 1/2 y conproyecciones .También que en una orientación deben de caber dos electrones excepto cuando el númerode electrones se ha acabado por lo cual el orden que debe de seguir este ordenamiento encada nivel esprimero los de espín positivo (+1/2) y luego los negativos.
PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA O REGLA DE AUFABU

E
stablece que:
" Los electrones van formando los orbitales atómicos de menor amayor contenido de energía."

Cada uno de los subniveles con su respectivo nivel principal de energía, tiene diferenteenergía. Los subniveles están ordenados de acuerdo co su incremento de energíaen lasiguiente lista (el símbolo < se lee "menor que".)
La
r
egla de Hund
es una regla empírica obtenida por Friedrich Hunden el estudio de losespectros atómicosque enuncia lo siguiente:

Alllenar orbitalesde igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) loselectronessedistribuyen, siempre que sea posible, con susespinesparalelos, es decir, que no se cruzan. Laparticula mini atomicaes mas estable (tiene menosenergía) cuando tiene electrones desapareados

(espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).También se denomina así a la
r
egla de máxima multiplicidad
de Hund
Cuando varioselectronesestán descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energéticaes aquella en donde losespines...