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La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia general, establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia estánen movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de movimiento.
La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas,individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es solo una fracción pequeña delvolumen ocupado por todo el gas. Al considerar el volumen de un gas debe de tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.



El gas deja muchos espacios vacios y esto explica laalta comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.


Hay que tener en cuenta que:
1- No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
2- Lasmoléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.

3- En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes delrecipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.
4- La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.

Las primeras leyes delos gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII. Los científicos comenzaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas,se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.


Ley de Charles
Para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta.Ley de Gay-Lussac
Si se mantiene constante el volumen de un gas y se aumenta su temperatura, la presión del mismo aumenta proporcionalmente.




Ley de Boyle
Establece que el producto...