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El agua es una de las sustancias más peculiares conocidas. Es una molécula pequeña y sencilla, pero tras su aparente simplicidad presenta una complejidad sorprendente que la hace especialmente útil para la vida.


Las moléculas de agua están fuertemente unidas entre sí. Un aspecto paradójico es que el agua es un líquido, aunque sus moléculas se encuentren en promedio fuertemente unidas. Estefenómeno se debe al carácter transitorio de los puentes de hidrógeno, que al formarse y romperse continuamente permiten la movilidad de las moléculas de agua. Una molécula de agua puede unirse a un máximo de otras 4 moléculas por puentes de hidrógeno, actuando en dos de ellos como donadora y en otros dos como aceptora:


Modelo  del hielo cúbico 
Se pueden ver muy bien los 4 puentes dehidrógeno que forma la molécula de agua central.
Esta forma de hielo aparece a temperaturas inferiores a -60ºC. Los cristales de hielo que se encuentra habitualmente  tienen simetría hexagonal, aunque también hay 4 puentes de hidrógeno por molécula de agua. 
En el hielo estos puentes de hidrógeno son más o menos estables, * mientras que en el agua líquida tienen un carácter transitorio, estimándose quetiene una vida media del orden de picosegundos. En resumen, podemos considerar el agua líquida como una red "infinita" de puentes de hidrógeno en continua creación y ruptura. Por otra parte, existen evidencias de que las moléculas de agua se asocian formando agrupaciones -"clusters"- de moléculas de vida relativamente larga, en el que las moléculas mantienen una red de puentes de hidrógenobastante estable en su conjunto.

Agua en estado líquido
(Simulación)
La estructura aparece como muy desordenada, aunque pueden apreciarse grupos y cadenas de moléculas de agua unidas por puentes de hidrógeno
Se estimaba que, en promedio una molécula de agua está unida por 3,5 puentes de hidrógeno. Sin embargo, estudios recientes parecen apuntar a que el número medio de puentes de hidrógeno es algomenor; un 80% de las moléculas estarían unidas por sólo dos puentes de hidrógeno fuertes, mientras que el 20% restante estarían unidas hasta por 4 puentes de hidrógeno fuertes en disposición tetraédrica. Hay que hacer notar que el aumento de la densidad del hielo al fundirse se debe a que los enlaces de hidrógeno tienden a separar ligeramente a las moléculas de agua respecto a su distancia de Vander Waals.  En otras palabras, las moléculas de agua están más separadas, en promedio, cuando están unidas por cuatro puentes de hidrógeno que cuando el número de puentes de hidrógeno por molécula es menor. En cualquier caso las moléculas de agua están fuertemente unidas entre sí: la energía máxima de un puente de hidrógeno agua-agua es de unos 23,3 kJ/mol; además, hay que tener en cuentalas interacciones deVan der Waals entre moléculas próximas, que pueden suponer hasta unos 5 kJ/mol adicionales. Por consiguiente es necesario suministrar mucha energía para hacer que las moléculas de agua se separen. Por esto el agua presenta las temperaturas de fusión y de ebullición, así como el calor específico, más elevado de todas las moléculas similares.

Propiedades ácido-base
El agua puededisociarse con una probabilidad muy pequeña. Además, los iones recién formados al disociarse el agua tienden a atraerse y recombinarse rápidamente. Por consiguiente su concentración en el agua pura es muy baja, 1x10-7 M (compárese con la concentración de agua sin disociar, de 55,5 M)

Hay que tener en cuenta que no se encuentran iones H+ "desnudos", es decir, protones, a pesar de que se emplee esanomenclatura habitualmente. Lo que hay son iones hidronio H3O+, que a su vez se encuentran hidratados. Igualmente sucede con los aniones HO-, que se encuentran fuertemente asociados a moléculas de agua.

El ión hidronio, H3O+
La carga positiva se encuentra distribuida por el conjunto del ión; los tres hidrógenos son indistinguibles.

Curiosidad.
¿Cuántos iones H3O+ hay en una bacteria...