Educacion

. El dioxido de azufre puede obtenerse por tostacion (reacción con el O ´ 2 del aire) de la pirita (FeS2) según la reacción

4FeS2 +11O2 ---------------- 2Fe2O3 +8SO2
(a) ¿Que cantidad de SO ´ 2se obtendrá cuando reaccionen 240,0 g de FeS 2 con 92,2 L de O2 medido en condiciones normales?
(b) ¿Cual ser ´ a el reactivo limitante? ´
(c) Del reactivo que esta en exceso, ¿cuanto quedar asin reaccionar?

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El dióxido de azufre y el carbono reaccionan de la siguiente forma: ´5C+2SO2---------------- CS2 +4CO
Si se ponen en contacto, a la temperatura adecuada, 450 g de SO2 con 211 g de C, calcular la masa en gramos que se puede formar de disulfuro de carbono CS2 si el rendimiento dela reacción es del 82%.

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El acido clorhídrico se prepara disolviendo HCl gaseoso en agua.Cuando se disuelven 150 ml de HCl gaseoso, medido a 15 °C y 1 atm, en 500 ml de agua, se obtiene una disolución de densidad 1,17 g/mL. Calcular: ´
(a) El tanto por ciento en peso.
(b) Losgramos de acido contenidos en un litro de disolución. (c) La molaridad de la disolución.


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. ¿Quevolumen de acido sulfúrico concentrado, del 98% en peso y densidad
1,84 g/ml se necesita para preparar 100 ml de acido sulfúrico del 20% en peso y densidad 1,14 g/mL?----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25oC y se recolecta un volumen de 750cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25oC y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?...