Educación secundaria obligatoria

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS
OFICIALES DE GRADO

MODELO

Modelo Curso 2012-2013
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE CALIFICACIÓN
La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno deberá escoger una de las opciones y resolver las
cinco preguntas planteadas en ella, sin que pueda elegir preguntasde diferentes opciones. Cada pregunta
puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.
TIEMPO: una hora y treinta minutos
OPCIÓN A
Pregunta A1.- Cuando se trata agua líquida con exceso de azufre sólido en un recipiente cerrado, a 25 ºC,
se obtienen los gases sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre.
a) Formule el equilibrio que se establece entrereactivos y productos.
b) Escriba las expresiones de Kc y Kp.
c) Indique cómo afecta al equilibrio un aumento de presión.
d) Indique el signo de la variación de entropía del proceso
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Pregunta A2.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando su respuesta:
a) La reacción redox entre el Sn y el Pb2+ es espontánea.
b) El Snse oxida espontáneamente en medio ácido.
c) La reducción del Pb2+ con sodio metálico tiene un potencial E = 0,125 – 2×(–2,713) = 5,551 V.
d) La reducción del Sn2+ con sodio metálico tiene un potencial E = –0,137 – (–2,713) = 2,576 V.
2+
2+
+
Datos. Potenciales normales de reducción (V): (Sn /Sn) = –0,137; (Pb /Pb) = +0,125; (Na /Na) = –2,713
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.Pregunta A3.- La obtención de alcoholes y fenoles se puede realizar por distintos métodos. Para cada uno
de los siguientes apartados, formule la reacción completa e indique el nombre de todos los productos
orgánicos:
a) Hidrólisis en medio ácido del propanoato de etilo para obtener etanol.
b) Reducción con hidrógeno de 3–metilbutanona para obtener un alcohol secundario.
c) Hidrólisis, enpresencia de KOH, del 2–bromo–2–metilpropano para obtener un alcohol terciario.
d) Tratamiento de la amina primaria fenilamina con ácido nitroso para obtener fenol, nitrógeno molecular y
agua.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Pregunta A4.- En un acuario es necesario que haya una cierta cantidad de CO2 disuelto en el agua para
que las plantas sumergidas puedan realizar la fotosíntesis, enla que se libera oxígeno que ayuda a su vez a
la respiración de los peces. Si suponemos que en la fotosíntesis el CO2 se transforma en glucosa (C6H12O6):
a) Formule y ajuste la reacción global del proceso de la fotosíntesis.
b) Calcule cuántos gramos de CO2 hay que aportar al acuario en un día, para mantener una población de
peces que consume en ese periodo 10 L de O2, medidos a 700 mm de Hg y22 oC.
c) Calcule cuántos gramos de glucosa se producen en las plantas del acuario en un día.
d) Determine la entalpía de reacción del proceso de la fotosíntesis.
Datos. Entalpías de formación (kJ mol–1): agua (l) = –286; CO2 (g) = –394; glucosa (s) = –1271
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Pregunta A5.- ¿Cuál delas siguientes acciones modificará el pH de 500 mL de una disolución de KOH 0,1 M?
Justifique la respuesta mediante el cálculo del pH final en cada caso.
a) Añadir 100 mL de agua.
b) Evaporar la disolución hasta reducir el volumen a la mitad.
c) Añadir 500 mL de una disolución de HCl 0,1 M.
d) Añadir a la disolución original 0,1 mol de KOH en medio litro de agua.
Puntuación máxima porapartado: 0,5 puntos.

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OPCIÓN B
Pregunta B1.- Sean dos átomos X e Y. Los números cuánticos posibles para el último electrón de cada uno
de ellos en su estado fundamental son: X = (4, 0, 0, ±1/2), Y = (3, 1, 0 ó ±1, ±1/2). Justifique:
a) El periodo y los grupos posibles a los que pertenece cada uno de ellos.
b) Cuál de ellos es más electronegativo.
c) Cuál tiene menor radio atómico.
d) Si X...