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INSTITUCIÓN EDUCATIVA
COLEGIO ONCE DE NOVIEMBRE
LOS PATIOS - N.S. INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ONCE DE NOVIEMBRE
“Una comunidad comprometida con la formación integral de la persona y eldesarrollo del entorno”
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL QUÍMICA FECHA:
19/11/2013
DOCENTE DEL CURSO: DORIS TORRES
DOCENTE EN FORMACIÓN: RUBEN TORO GRADO: 8°C
NIVELACIÓN BALANCEO DE ECUACIONESESTUDIANTE: _____________________________________________ NOTA: _____________
Logro: Balancea las ecuaciones químicas por tanteo y oxido-reducción. Utiliza diferentes métodos para balancearecuaciones químicas.
1. Desarrolle las siguientes preguntas en forma individual y balancee por simple inspección las siguientes ecuaciones:
1.       Al + Cl2 ----------------  AlCl3
2.       CO2 +  KOH----------- K2CO3  + H2O                  
3.       KClO3 ---------------------------- KCl  + O2
4.       KI + Cl2  ---------------  KCl  + I2
5.       HCl + FeS -------------  FeCl2 + H2S6.       Zn + HCl --------------   ZnCl2  +  H2
7.       Na + Cl2 ---------------   NaCl2. Balancea por oxido reducción las siguientes ecuaciones:
1.       HNO3 + H2S --------------------  NO + S + H2O2.       MnO2 + KClO3 + KOH-----------  K2MnO4 + KCl + H2O
3.       PbS + H2O2 -----------------------  PbSO4 + H2O
4.       MnO2 + HCl ----------------------   MnCl2 + H2O  + Cl2     
5.       KMnO4 + HCl--------------------   KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
6.       K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4       --------------   Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
3. Desarrolle el  siguiente ejercicio teniendo en cuenta losestados de oxidación y la teoría de balanceo de ecuaciones.
Con base en la información de la rejilla siguiente, responda las preguntas que se formulan a continuación.
1
KClO4   --------------     KCl +O2  
2
O2   3
-1 4
2
5
Cl 6
Potasio perclorato 7
0
a.       ¿A qué sustancia debe colocarse el número de la casilla 4 como coeficiente para que la ecuación de la casilla 1 se...