efdrefgv

IES ARQUITECTE MANUEL RASPALL
QUÍMICA

SEMINARI DE FÍSICA I

EXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT
1. Classifica les següents substàncies en elements, compostos, mescles homogènies i mescles
heterogènies:
- Aigua mineral
- Sucre
- Fusta
- Tinta
- Amoníac
- Aigua amb oli
- Oxigen
- Sal comuna
- Ferro
- Carboni
- Aire de la muntanya
- Or
- Marbre
- Granit
- Aigua
- Vi
-Sofre
- Clorur de sodi
- Mercuri
- Diòxid de carboni.
2. Completa la taula següent:
Símbol
27Co
90
38Sr
8O
O

Z

A
60

protons

neutrons

electrons

10
8

3. El Bor és format per una mescla de dos isòtops; l'un de massa atòmica 10 i 20%
d'abundància i l'altre de massa atòmica 11. Determina la massa atòmica relativa del Bor.
4. a) Què és una substància pura? En què esclassifiquen les substàncies pures?
b) Posa 5 exemples de compostos i 5 exemples de mescles homogènies.
c) En què consisteix l'enllaç iònic?
d) Què és un isòtop? Posa exemples.
e) Defineix el mol.
5. L'argent de massa atòmica 107.88, té dos isòtops l'un de massa atòmica 107, entra en la
proporció del 56%. Troba la massa de l'altre isòtop.
6. Completa la taula següent:
Símbol
238
92U22Ti
B
B

Z

A

protons

neutrons

electrons

26
10

5
6

IES ARQUITECTE MANUEL RASPALL
QUÍMICA

SEMINARI DE FÍSICA I

7. a) Determina el nombre de mols continguts en 80 g de nitrat de potassi (KNO3).
b) Quants àtoms de potassi (K)?
c) Quants àtoms d'oxigen?
Masses atòmiques K = 39,1; N = 14; O = 16
8. Completa la taula següent:
Fórmula
grams
mols
N2
7
NO2
1N2O5
O2
Masses atòmiques: N = 14; O = 16.

molècules

àtoms N

1.204 · 1024

àtoms O

3.01 · 1023

9. Calcula la quantitat de substància que hi ha en:
a) 1·8·1024 molècules d'amoníac.
b) 100 g d'aigua.
10. Calcula la massa d'un àtom de carboni i la massa d'una molècula d'aigua.
11. Quants cm3 d'aigua destil·lada caldrà mesurar en una proveta per tenir 0.5 mol d'aigua?
(densitatde l'aigua 1 g/cm3)
Masses atòmiques: Mg = 24,3; O = 16; S = 32; C = 12; Li = 7; H = 1
12. Tenim 150 g de clorur de potassi KCl . Aquest compost és iònic i en ell, per cada ió Cl- hi
ha un ió K+. Quants mols de ions Cl- hi ha en aquests 150 g? Quants ions K+ hi ha?
Masses atòmiques: K = 39,1; Cl = 35.5
13. Determina la composició centesimal de l'àcid sulfúric (H2SO4).
Masses atòmiques: O =16; S = 32; H = 1
14. Quantes molècules de cloroform hi ha en 40 cm3 de cloroform (CHCl3)? (Densitat del
cloroform = 1.48 g/cm3)
Masses atòmiques: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35.5.
15. Completa la taula següent:
Fórmula
grams
mols
H2
4
O2
0.5
H2O
H2O2
Masses atòmiques: H = 1; O = 16

molècules
1.806 · 1024

àtoms H

àtoms O

3.01 · 1023

IES ARQUITECTE MANUELRASPALL
QUÍMICA

SEMINARI DE FÍSICA I

16. La massa d'una bombona de butà, C4H10, és 13.7 kg aproximadament.
a) Determina la quantitat de substància.
b) Quantes molècules de butà conté la bombona?
c) Quants àtoms de carboni i d'hidrogen conté?
17. Determina la composició centesimal de l'àcid perclòric (HClO4).
Masses atòmiques: H = 1; O = 16; Cl = 35.5.
18. En un got hi ha 100 cm3 d'aigua(H2O). Quantes molècules d'aigua hi ha? (Densitat de
l'aigua = 1 g/cm3).
Masses atòmiques: H=1; O=16
19. a) Quins són els estats en que es presenta la matèria? Quines són les característiques
principals de cada estat?
b) Què és un model?
c) Quins fenòmens explica la teoria atòmico-molecular? Posa exemples.
d) Llei de Charles i Gay-Lussac: "Variació del volum d'un gas amb la temperatura apressió constant".
20. En un recipient de 2 litres hi ha oxigen en condicions normals. Calcula el volum si la
pressió es redueix fins a 0.25 atmosferes i la temperatura augmenta fins a 127 ºC.
21. La pressió del pneumàtic d'un automòbil a 17 ºC és de 2.1 kp/cm2 . Si el volum es manté
constant, calcula'n la pressió quan la temperatura puja a 47 ºC. Expressa la pressió en
unitats del Sistema...