Efecto Acido-base de quimica

Trabajo de disolución Acido-Base
-Objetivo: El objetivo de la practica consistía en realizar 2 disoluciones : una Acida”Acido clorhídrico”(HCL) y otra Base”Hidroxido de potasio”(KOH) para ver comola fenolftaleína”indicador” volveria rosa a la base mezclado, pero con el acido se quedaría cristalino

-Procedimiento:
A) Tenemos KOH 0,1 M y V=500ml al 85% de pureza

0,1=n·soluto/0,5= 0,05 mol KOH
0,05 mol de KOH=g soluto/56,1=2,805 g KOH
85%=2,805/g disolución *100=3,3 g de disolución


B) Disponemos de un Acido clorhídrico (HCL) 0,1 molar, v=100 ml,36% pureza y d=1,19g/m

0,1M=n·soluto/0,1=0,01 mol HCL=>g soluto/36,5=0,365 g HCL
36%=0,365/g disolución*100=1,01 g disolución
D=m/v 1,19=1,01/vv=1,01/1,19=0,852 ml


1 Practica: mezclamos el KOH(85%) con agua (H2O) en un matraz aforado hasta alcanzar los 500ml 2 practica: Preparamos el (HCL) en un matraz de 100ml, antes poner un poco de agua porprecaución a que reaccione bruscamente.
Probamos el indicador(Fenolftaleina) en las disoluciones observamos que en la base KOH reacciona dándole un color rosa y con el Acido(HCL) no cambia de color,siguede color cristalino. Acabamos mezclando ambas disoluciones y observamos que la fenolftaleína nos indica cual es el que esta en exceso,quedándose rosa o cambiando del rosa al cristalino del Acido.Estees un proceso de neutralización.

Material:
-Probeta -Frasco Lavador
-Matraz Aforado -Balanza digital
-Vaso precipitador-Pera(succionador)
-Embudo


Conclusión, Opinión:

Vemos una practica sencilla, para el manejo en el laboratorio, los cálculos se aplican bien a la practica,nos permite vislumbrarla precisión con las que se trabaja em los laboratorios con materiales mas avanzados , asi como también ver como se comportan las diferentes sustancias entre sí.
Asino una actividad ivertida, para...