Efecto Buffer

Amortiguadores.

Para el menso mas lindo de todos (: para que te vaya bien el viernes :P
Las disoluciones amortiguadoras o buffer ofrecen una gran resistencia al modificar el pH, a pesar deagregar cantidades de ácido o base. Se obtienen por mezcla de un ácido débil y su sal o por una base débil y su sal.
Ejemplos comunes:
* Ac. Acético (CH3COOH) / Acetato de sodio (CH3COONa)
*Amoniaco (NH3) / Cloruro de Amonio (NH4Cl)
* Ac. Carbónico (H2CO3) / Bicarbonato (CO3^2-)
En una disolución ácida, básica o neutra, se observa que al agregar una base o un ácido, respectivamente, elpH sufre un violento cambio, provocando el desequilibrio del sistema químico. Así, si se tiene una solución neutra en la cual las concentraciones de OH- y H+ son idénticas, al agregar un ácido obase el pH cambiará.
El pH de una solución amortiguadora se calcula aplicando la siguiente fórmula, conocida como “ecuación de Henderson-Hasselbach”
* pH = pKa + log [ sal ][Ácido]
Donde:
pKa; corresponde al logaritmo negativo de la constante de acidez de ácido que forma el buffer.
[sal]; representa le concentración molar de la sal.
[ácido];corresponde a la concentración molar del ácido.

Las disoluciones amortiguadoras forman un ácido o una base débil y agua al reaccionar con el ácido o la base de acuerdo con el siguiente proceso:
1.) Elácido (HA) en agua se disocia, formando un anión (A-) y liberando iones de Hidrógeno, por ejemplo:

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

2.) En disolución, la sal del ácido se disociaría, liberandoel anión del ácido (A-) y el metal como catión, por ejemplo:

CH3COONa CH3COO- + Na+

3.) Si se adiciona un ácido fuerte al amortiguador, la sal del ácido reacciona con al ácido, dandoorigen a un ácido débil y a una sal, por ejemplo:

CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl

4.) Al adicionar una base fuerte reacciona con el ácido para formar una sal y agua, por ejemplo:

CH3COOH +...