Efecto de la luz sobre los electrones de valencia

Fundamentos teóricos del experimento
EFECTO DE LA LUZ SOBRE LOS ELECTRONES DE VALENCIA 
El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centralestermoeléctricas. El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Las partículas cargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.

¿QUE ES UN EFECTO DE EMISION?
El espectrode emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

COLORES CARACTEISTICOSQUE ADQUIEREN LA FLAMA CON LOS DIVERSOS ELEMENTOS 
Cuando los metales o suscompuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud deonda característica. Es una reacción desarrollada en condiciones de temperatura elevadas para entonces hacer que hagan reacción determinados productos. 







Aplicaciones de los espectros de emisión de los metales.
Espectros de emisión de los metales
En esta investigación se revisan los conceptos que conllevan al estudio de la espectroscopia de emisión, en la que se muestrantanto definiciones como las variantes que contienen este tipo de espectroscopia y sus métodos, así como ejemplos de situaciones o prácticas en las que se lleva a cabo. De esta manera se puede definir a la espectroscopia de emisión como un método analítico que se apoya en la emisión de luz que experimentan los átomos excitados en una flama, un horno o un plasma inductivamente acoplado o un arcoeléctrico o una chispa en los que se aplica un estímulo térmico o eléctrico.

Los átomos o las moléculas que están excitadas a niveles de energía altos pueden caer a niveles menores emitiendo radiación (emisión o luminiscencia). Para los átomos excitados por una fuente de energía de alta temperatura esta emisión de luz es comúnmente llamada emisión atómica u óptica (espectroscopia de emisiónatómica) y para átomos excitados con luz es llamada fluorescencia atómica (espectroscopia de fluorescencia atómica).La espectroscopia de emisión atómica (AES) utiliza la medición cuantitativa de la emisión óptica de átomos excitados para determinar la concentración de la sustancia analizable. Los átomos del analito en la solución son aspirados en la región de excitación donde son disueltos, vaporizadosy atomizados por unallama, descarga o plasma. Estas fuentes de atomización a altas temperaturas proveen energía suficiente para promover los átomos a niveles de energía altos. Los átomos vuelven a niveles más bajos emitiendo luz. El empleo de la espectroscopia de emisión por llama (FES), es de gran aplicación en análisis elemental. Puede ser usada para análisis cuantitativo y cualitativo y es unmétodo de elemento simple. Sus usos más importantes son la determinación de sodio, potasio, litio y calcio en fluidos biológicos y tejidos.
Espectrometría de emisiones - Instrumental 
La muestra debe ser convertida a átomos libres, comúnmente en una fuente de excitación de altas temperaturas, por ejemplo, una llama. Las muestras líquidas son nebulizadas y llevadas a la llama por el flujo...