Efecto De La Temperatura En La Velocidad De Reacción
Páginas: 10 (2405 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2012
LABORATORIO Nº 2
EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCIÒN
RESUMEN
En esta práctica de laboratorio se realizó un procedimiento experimental el cual permitió calcular la energía de activación de la reacción Mg y HCL, llevando este último a distintas temperaturas. En la sección analítica de la práctica, en donde se realizan los cálculos pertinentes se evidencióque la Cinética de la reacción pertenece al orden 1º, la energía de activación, y que la temperatura es un factor que afecta directamente la velocidad de la reacción y por lo tanto la constante de velocidad K .
A parte de los resultados satisfactorios obtenidos en el esquema procedimental de laboratorio, las implicaciones pedagógicas emanadas de la didáctica con la que se realizó elexperimento son muy importantes, como la enseñanza de los modelos teóricos aplicados, la didáctica empleada para la comprensión y ejecución de la técnica para manipular los reactivos, para calentar el ácido clorhídrico (HCL) y para demostrar la importancia de la superficie de contacto expuesta en una reacción.
Abstract
In this laboratory practice was developed an experimental procedure, whichallowed calculating the activation energy of a reaction Mg HCL, taking this last one into different temperatures. In the analytic session of the practice, in which the appropriate calculating was carrying out, it is evident the kinetics of the reaction belongs to Order 1 and also the activation energy and temperature on a factor that affects directly the speed of the same, consequently, theconstant of speed K.
Besides of all the satisfactory results obtained from the proceeding scheme of the laboratory, the pedagogical implications came from the didactics used in the experiment are highly relevant, as it is the teaching of the theory models applied, the didactics managed to the comprehension and execution of manipulation techniques for the chemical reagents, also to heat the HCL anddemonstrate the importance of the contact surface exposed in a reaction.
Introducción
En la práctica anterior se evidenció los efectos de las variaciones de la concentración en las velocidades de reacción a una temperatura constante. Se prueba que para la ley de velocidad de reacción la velocidad es directamente proporcional a la concentración. En la presente práctica setrabajará los efectos de la temperatura en la contante de velocidad K, en concentración constante, y se verificará la energía de activación de la reacción por medio de un procedimiento experimental adecuado en el manejo de temperatura llevando a valores de la escala de temperatura Celsius, 50 ºC, 40 ºC ,30 ºC, 20 ºC y 11 ºC.
MARCO TEÓRICO
Temperatura
Pornorma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas Con mayor energía cinética las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muyútil a puede ser descrito a través de la ecuación de armenias K = A exp (− EA / RT) donde K es la constante de la rapidez, A es el factor de frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, como sigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía deactivación experimentalmente, ya que la pendiente de la recta obtenida al graficar la mencionada ley es: -EA/R, haciendo un simple despeje se obtiene fácilmente esta energía de activación, tomando en cuenta que el valor de la constante universal de los gases es 1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplica aproximadamente cada diez grados centígrados
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EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCIÒN
RESUMEN
En esta práctica de laboratorio se realizó un procedimiento experimental el cual permitió calcular la energía de activación de la reacción Mg y HCL, llevando este último a distintas temperaturas. En la sección analítica de la práctica, en donde se realizan los cálculos pertinentes se evidencióque la Cinética de la reacción pertenece al orden 1º, la energía de activación, y que la temperatura es un factor que afecta directamente la velocidad de la reacción y por lo tanto la constante de velocidad K .
A parte de los resultados satisfactorios obtenidos en el esquema procedimental de laboratorio, las implicaciones pedagógicas emanadas de la didáctica con la que se realizó elexperimento son muy importantes, como la enseñanza de los modelos teóricos aplicados, la didáctica empleada para la comprensión y ejecución de la técnica para manipular los reactivos, para calentar el ácido clorhídrico (HCL) y para demostrar la importancia de la superficie de contacto expuesta en una reacción.
Abstract
In this laboratory practice was developed an experimental procedure, whichallowed calculating the activation energy of a reaction Mg HCL, taking this last one into different temperatures. In the analytic session of the practice, in which the appropriate calculating was carrying out, it is evident the kinetics of the reaction belongs to Order 1 and also the activation energy and temperature on a factor that affects directly the speed of the same, consequently, theconstant of speed K.
Besides of all the satisfactory results obtained from the proceeding scheme of the laboratory, the pedagogical implications came from the didactics used in the experiment are highly relevant, as it is the teaching of the theory models applied, the didactics managed to the comprehension and execution of manipulation techniques for the chemical reagents, also to heat the HCL anddemonstrate the importance of the contact surface exposed in a reaction.
Introducción
En la práctica anterior se evidenció los efectos de las variaciones de la concentración en las velocidades de reacción a una temperatura constante. Se prueba que para la ley de velocidad de reacción la velocidad es directamente proporcional a la concentración. En la presente práctica setrabajará los efectos de la temperatura en la contante de velocidad K, en concentración constante, y se verificará la energía de activación de la reacción por medio de un procedimiento experimental adecuado en el manejo de temperatura llevando a valores de la escala de temperatura Celsius, 50 ºC, 40 ºC ,30 ºC, 20 ºC y 11 ºC.
MARCO TEÓRICO
Temperatura
Pornorma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas Con mayor energía cinética las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muyútil a puede ser descrito a través de la ecuación de armenias K = A exp (− EA / RT) donde K es la constante de la rapidez, A es el factor de frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, como sigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía deactivación experimentalmente, ya que la pendiente de la recta obtenida al graficar la mencionada ley es: -EA/R, haciendo un simple despeje se obtiene fácilmente esta energía de activación, tomando en cuenta que el valor de la constante universal de los gases es 1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplica aproximadamente cada diez grados centígrados
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