Efecto De La Temperatura
Páginas: 3 (624 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2012
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“EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA REACCION”
OK
➢ GONZALEZ RAMIREZ ISAIAS ARIF
➢ PEREZ RODRIGUEZ MARIBEL
NOMBREDE LA U.E.A: FISICOQUIMICA EXPERIMENTAL
INTRODUCCION
Existen varias reacciones que aumentan su velocidad conforme aumenta la temperatura. Estas reacciones se diceque siguen un comportamiento tipo Arrhenius, a partir del cual se puede calcular la energía de activación.
La velocidad de la mayoría de reacciones es muy sensible a la temperatura, estadependencia esta ligada a la constante de velocidad.
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayorenergía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.
El comportamiento de la constante de velocidad o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA− (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muy útil a puede ser descrito a través de la Ecuación de Arrhenius K = Aexp( − EA / RT) donde K es la constante de la velocidad, A es el factorde frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de velocidad es inversamente proporcional a latemperatura.
La velocidad de reacción es la cantidad de reactivos que se transforma o el producto que se forma por unidad de tiempo. La unidad es molaridad/segundos (M / s).A mayor temperatura, mayorvelocidad de reacción. La temperatura representa uno de los tipos de energía presente en la reacción. El sentido del flujo de energía entre los miembros de la reacción determina si esta es exotérmica oendotérmica. Para un buen número de reacciones químicas la velocidad se duplica aproximadamente cada diez grados centígrados.
METODOLOGIA
SE REDACTA EN PROSA CONTINUA; NO SE ENLISTA.
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“EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA REACCION”
OK
➢ GONZALEZ RAMIREZ ISAIAS ARIF
➢ PEREZ RODRIGUEZ MARIBEL
NOMBREDE LA U.E.A: FISICOQUIMICA EXPERIMENTAL
INTRODUCCION
Existen varias reacciones que aumentan su velocidad conforme aumenta la temperatura. Estas reacciones se diceque siguen un comportamiento tipo Arrhenius, a partir del cual se puede calcular la energía de activación.
La velocidad de la mayoría de reacciones es muy sensible a la temperatura, estadependencia esta ligada a la constante de velocidad.
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayorenergía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.
El comportamiento de la constante de velocidad o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA− (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muy útil a puede ser descrito a través de la Ecuación de Arrhenius K = Aexp( − EA / RT) donde K es la constante de la velocidad, A es el factorde frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de velocidad es inversamente proporcional a latemperatura.
La velocidad de reacción es la cantidad de reactivos que se transforma o el producto que se forma por unidad de tiempo. La unidad es molaridad/segundos (M / s).A mayor temperatura, mayorvelocidad de reacción. La temperatura representa uno de los tipos de energía presente en la reacción. El sentido del flujo de energía entre los miembros de la reacción determina si esta es exotérmica oendotérmica. Para un buen número de reacciones químicas la velocidad se duplica aproximadamente cada diez grados centígrados.
METODOLOGIA
SE REDACTA EN PROSA CONTINUA; NO SE ENLISTA.
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