Efecto Del Disolvente En El Caracter Ionico

Tabla 1- Resultados de las pruebas de solubilidad y conductividad sobre los compuestos de cobre.
Disolvente Compuesto
CuCl2 Cu(AcO)2 (Cu (salen))
H2O Solubilidad 2 2 1
¿Conduce?
Si Si SiDMSO Solubilidad 2 2 2
¿Conduce? Si no Np
MeOH Solubilidad 2 2 1
¿Conduce? si no No
EtOH Solubilidad 2 0 2
¿Conduce?
Si No No
Acetona Solubilidad 2 0 1
¿Conduce? Si No No
AcOEtSolubilidad 1 2 0
¿Conduce? No No No
n-Hexano Solubilidad 1 0 1
¿Conduce? No no No

Cuestionario:

1.- Describe lo que sucede, a nivel molecular, cuando un soluto se disuelve en un disolvente:

Estese ioniza y en el disolvente existen iones que permiten el paso de la corriente eléctrica al irse al cátodo (si son cationes) o al anodo (si son aniones)

2.- ¿Por qué es posible que un soluto, apesar de ser soluble en dos diferentes disolventes, conduzca la corriente sólo en uno de ellos?
Porque también depende del carácter iónico del disolvente por ejemplo en el CuCl2 casi en todos conducíala corriente eléctrica ya que sus iones no se veían contrarrestados por el carácter del disolvente además de que el soluto se debe de ionizar por completo en el disolvente.
Porque el disolventedepende si su carácter es covalente

3.- ¿Cuál de los tres compuestos estudiados presenta el mayor carácter iónico? ¿En qué fundamentas tu respuesta?

El CuCl2 porque es el que mayor conduce laelectricidad en los diversos solventes.

4.- ¿Cuál de los tres tiene el mayor carácter covalente? ¿En qué basas tu respuesta?

El [Cu (salen)] ya que no es soluble en el agua que es el disolventemas polar.

5.- ¿Qué criterios puedes considerar para determinar el la polaridad de los diferentes disolventes que se utilizaron en esta práctica?

La capacidad del disolvente para actuar sobre elsoluto y observar que se cumpla con la conducción de la electricidad, pues nos hablaría de una disociación total del soluto.

6.- Coloca los disolventes empleados en orden ascendente de poder...