Efecto del disolvente en la manifestación del carácter iónico

Efecto del disolvente en la manifestación del carácter iónico

Ordenar tres compuestos de cobre de mayor a menor carácter iónico y determinar la relación de su carácter con las variables que semiden en el experimento.

Introducción

El valor de la constante dieléctrica de un disolvente está asociado con la capacidad que éste tiene para disolver las moléculas de un soluto a través de lapolarización de la mismas. Se considera que mientras más grande es la constante dieléctrica de un disolvente éste es más polar y, en consecuencia, es más polarizante.
En relación con lo anterior, uncompuesto con carácter iónico tenderá a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en un disolvente muy polarizante (con alta constante dieléctrica); por otro lado, si este mismo soluto semezcla con otro disolvente menos polarizante (de constante dieléctrica menor), es posible que sólo tenga lugar la solubilización de aquél, más no el fenómeno de conducción de la corriente dela disolución; finalmente, si la sustancia se hace interaccionar con un disolvente todavía menos polarizante (constante dieléctrica muy pequeña), es casi seguro que no se disolverá.

Procedimientoexperimental

Tabla 1.

Disolvente | | Compuesto |
| | CuCl2 | Cu(AcO)2 | [Cu(salen)] |
H2O | Solubilidad | 2 | 2 | 0 |
| ¿Conduce? | Si | Si | No |
DMSO | Solubilidad | 1 | 1 | 1 || ¿Conduce? | Si | No | Si |
MeOH | Solubilidad | 2 | 1 | 1 |
| ¿Conduce? | Si | No | Si |
EtOH | Solubilidad | 1 | 1 | 1 |
| ¿Conduce? | Si | No | Si |
Acetona | Solubilidad | 1 | 0 | 1 || ¿Conduce? | Si | No | Si |
AcOEt | Solubilidad | 0 | 0 | 0 |
| ¿Conduce? | No | No | No |
n-Hexano | Solubilidad | 0 | 0 | 0 |
| ¿Conduce? | No | No | No |

Ningún compuesto fuesoluble ante el AcOEt y el n-Hexano y mucho menos condujo la electricidad ya que la constante dieléctrica de estos disolventes es muy baja, también podemos ver con la tabla de resultados que el...