EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACIÓN DEL CARÁCTER IONICO

EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACIÓN DEL CARÁCTER IONICO
INTRODUCCIÓN:
La constante dieléctrica y el momento dipolar son propiedades complementarias de una sustancia. Con frecuencia seutilizan ambas constantes físicas para caracterizar su polaridad, aunque el momento dipolar no representa la polaridad de un disolvente. Cuando se quiere decir que una molécula es polar, se quiere decirque tiene un elevado momento dipolar. Sin embargo, cuando se dice que un disolvente es polar, significa que tiene una elevada constante dieléctrica. En otras palabras, la polaridad de un disolvente oconstante dieléctrica, es una propiedad macroscópica (a nivel macroscópico), mientras que la polaridad molecular o momento dipolar es una propiedad de moléculas aisladas.
Aunque la polaridad de undisolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas. Arbitrariamente, y como punto de referencia, empiezan a considerarse polares aquellosdisolventes que poseen una constante dieléctrica superior a 15.
El disolvente debe actuar sobre el soluto solvatándolo y venciendo las fuerzas intermoleculares que lo mantienen unido, pero sin dar lugara la reacción. En función de la naturaleza del soluto y del disolvente, las fuerzas de solvatación entre ambos pueden ser de diferentes tipos: enlaces de hidrógeno, interacciones polares y fuerzas deLondon.
El disolvente idóneo suele tener unas características químicas y estructurales similares a las del compuesto a disolver. La polaridad y, consecuentemente, la solubilidad de los compuestosorgánicos en disolventes polares, aumenta con la disminución de la longitud de la cadena hidrocarbonada, la presencia de grupos funcionales polares y la capacidad de formación de enlaces de hidrógenocon el disolvente

OBJETIVOS:
Identificar si una sustancia es iónica o no con respecto a su interacción con los solventes.
Demostrar que las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica...