EFECTO DEL DISOLVENTE

PRÁCTICA 4. EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACIÓN DEL CARÁCTER IÓNICO

1. ¿Qué es la constante dieléctrica? Explica la utilidad de este concepto y cómo se utiliza en Química.
Una importantepropiedad de un disolvente es su constante dieléctrica, que puede considerarse como una medida de la neutralización de ejerce en las interacciones entre las partículas del soluto (entre iones opuestosen el caso de compuestos iónicos).
Cuanto más pequeña es la constante dieléctrica (E40) disocian totalmente al compuesto iónico.
2. Da la definición de los conceptos de “polarizabilidad” y “poderpolarizante” y ejemplifícalos.
La polarizabilidad (α) de un átomo o ión, (de manera común un anión), es la tendencia de la nube electrónica a distorsionar su forma normal debido a la proximidad de uncampo eléctrico externo, que puede ser causado por la presencia de un ion (catión) o un dipolo cercano.
La capacidad polarizante es la fuerza que tiene una especie química para distorsionarefectivamente la distribución electrónica de un átomo o anión.
3. Escribe las reglas de Fajans y ejemplifica cada una de ellas.
El químico Kasimir Fajans definió las siguientes reglas que, de formaaproximada, determinan el carácter covalente de un enlace iónico.
1. Los cationes pequeños altamente cargados tienen mayor capacidad polarizante, por lo que el carácter covalente del enlace será mayor.
Unamedida del poder polarizante de un catión es su densidad de carga (carga del ion entre el volumen del mismo). Por ejemplo, el ion sodio tiene una carga de 1+ y un radio iónico de 116pm por lo que sudensidad de carga es de 24C.mm-3; análogamente la densidad de carga del aluminio es de 354Cmm-3; por lo tanto el ion aluminio es mucho más polarizante que el sodio.
2. Los aniones grandes, altamentecargados se polarizan con facilidad, dándole mayor carácter covalente al enlace.
Podemos comparar el fluoruro de aluminio con el yoduro de aluminio. El ion fluoruro tiene un radio iónico de 117p,...