EFECTO DEL ION COMÚN

Practica Nº12
EFECTO DEL ION COMÚN


Objetivo
Estudiar el efecto de la adición del ión NH4+ proveniente del NH4 Cl sobre una solución de NH4 OH.

Teoría
PH.- logaritmonegativo en base 10 de la concentración de ion hidrógenos. Se utiliza para medir el potencial hidrógeno, es decir la concentración de hidrógeno en un líquido.
Equilibrio químico, y principio de lechatelier
Equilibrio químico.- estado de balance dinámico en el que la velocidad de formación de los productos de una reacción a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de losreactivos a partir de los productos; en el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos se mantienen constantes.
Principio de Le Chatelier.- Si un sistema en equilibrio es perturbado porun cambio en la temperatura, presión, o la concentración de alguno de los componentes, el sistema desplazará su equilibrio a una posición en la que se contrarreste el efecto de la perturbación
Efectodel ion común.- es un término usado para describir el efecto de una solución de dos solutos disueltos que contienen el ion mismo o iones. Desplazamiento de un equilibrio inducido por un ion común alas especies en equilibrio
Soluciones Buffer.- Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su baseconjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.Materiales y reactivos
ITEM DESCRIPCION CANTIDAD
01 Pipeta y pera 2
02 Vaso de precipitados (100 mL) 2
03 Muestra de NH4OH, 8 M 1
04 Muestra de NH4CL 1
05 Muestra de ZnCl2 1
06 Agitador 1
07Agua 1
08 Tabla de indicadores 1
09 Papel indicador 1
10 Balanza 1
11 Espátula 1

Dibujo y/o gráficos.

Esquema de procedimiento


Tabla de datos:
1 Concentración de la...