Efecto del ion comun
Páginas: 2 (484 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2011
PRÁCTICA 6
EFECTO DEL ION COMÚN
Objetivo
Comprobar el efecto del ion común sobre el equilibrio químico.
Introducción
El desplazamiento del equilibrio causado por la adición de uncompuesto que tiene un ion en común con las substancias disueltas se llama efecto del ión común, el cual juega un papel importante en la determinación del pH de una disolución y en la solubilidad de unasal ligeramente soluble.
El efecto del ion común tiende a inhibir la ionización de un ácido o una base débiles. El efecto puede explicarse por el principio de Le Chatelier.
Material y equipoTubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Gradilla
Matraces erlenmeyer de 25 mL
Pipetas graduadas de 1 mL y 5 mL
Vasos de precipitados de 10 mL
Globos de diferentes colores
Agitador de vidrioMatraces aforados de 10 mL
Substancias
Hidróxido de amonio 1 M
Ácido nítrico concentrado
Nitrato de calcio 0,25 M
Fosfato de sodio 0,25 M
Ácido clorhídrico 1 M
Hidróxido de sodio 1 M
Ácidoacético 2 M
Magnesio en granalla
Acetato de sodio
Acetato de amonio
Fenolftaleína
Agua desionizada
Desarrollo experimental
A) En cada uno de dos matraces Erlenmeyer de 25 mL depositar 4mL de ácido acético (2 M).
o En ambos Matraces añadir 80 mg de Magnesio en granalla.
o En uno de los matraces agregar 200 mg de acetato de sodio.
o Enseguida taparloscon globos de diferentes colores y atarlos bien.
o Observar y comparar las reacciones en los dos matraces.
¿En cuál de los matraces procede la reacción con mayor rapidez?
¿Quéefecto tiene el acetato agregado sobre la velocidad de formación del hidrógeno y sobre la cantidad total de hidrógeno formado?
B) - Depositar 10 mL de agua desionizada en dos matraces erlenmeyer de25 mL y agregar dos gotas de fenolftaleína en cada uno.
- Añadir gota a gota solución 1M de amoníaco hasta que cambie el color a rosa pálido.
- En uno de los matraces agregar 20 mg...
EFECTO DEL ION COMÚN
Objetivo
Comprobar el efecto del ion común sobre el equilibrio químico.
Introducción
El desplazamiento del equilibrio causado por la adición de uncompuesto que tiene un ion en común con las substancias disueltas se llama efecto del ión común, el cual juega un papel importante en la determinación del pH de una disolución y en la solubilidad de unasal ligeramente soluble.
El efecto del ion común tiende a inhibir la ionización de un ácido o una base débiles. El efecto puede explicarse por el principio de Le Chatelier.
Material y equipoTubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Gradilla
Matraces erlenmeyer de 25 mL
Pipetas graduadas de 1 mL y 5 mL
Vasos de precipitados de 10 mL
Globos de diferentes colores
Agitador de vidrioMatraces aforados de 10 mL
Substancias
Hidróxido de amonio 1 M
Ácido nítrico concentrado
Nitrato de calcio 0,25 M
Fosfato de sodio 0,25 M
Ácido clorhídrico 1 M
Hidróxido de sodio 1 M
Ácidoacético 2 M
Magnesio en granalla
Acetato de sodio
Acetato de amonio
Fenolftaleína
Agua desionizada
Desarrollo experimental
A) En cada uno de dos matraces Erlenmeyer de 25 mL depositar 4mL de ácido acético (2 M).
o En ambos Matraces añadir 80 mg de Magnesio en granalla.
o En uno de los matraces agregar 200 mg de acetato de sodio.
o Enseguida taparloscon globos de diferentes colores y atarlos bien.
o Observar y comparar las reacciones en los dos matraces.
¿En cuál de los matraces procede la reacción con mayor rapidez?
¿Quéefecto tiene el acetato agregado sobre la velocidad de formación del hidrógeno y sobre la cantidad total de hidrógeno formado?
B) - Depositar 10 mL de agua desionizada en dos matraces erlenmeyer de25 mL y agregar dos gotas de fenolftaleína en cada uno.
- Añadir gota a gota solución 1M de amoníaco hasta que cambie el color a rosa pálido.
- En uno de los matraces agregar 20 mg...
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