efecto fotoelectrico
Páginas: 2 (259 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2013
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS:
1. Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1.
Calcula el numero de moles del KNO3.
TABLA 1.
Masa de KNO₃= 4 gramos.
n KNO₃(mol) Vol. de agua agregado /(mL) Vol. total de solución/(mL) Temperatura
(°C) Temperatura
(K)
0.039 3 5.2 57.2 330.35
0.039 1 5.5 49 322.15
0.039 1 6.9 40.6 313.75
0.039 1 8.0 35.9 309.05
0.039 18.9 31.6 304.05
0.039 1 9.6 29.6 302.45
0.039 1 10.6 25.4 298.55
2. Algoritmo de cálculo.
a) Constante de equilibrio de la disolución de KNO₃.
b) Relación de la constante de equilibriode la disolución del KNO₃ con la energía de Gibbs.
C) Relación de la constante de equilibrio con la entalpia y entropía de reacción.
Cálculos.
Anotar los resultados en latabla 2.
a) Calcular la concentración de los iones (solubilidad) para cada evento. [K+]=[NO₃]=S.
b) Calcula la constante de equilibrio “K”.
C)Calcula ∆G a partir de la constante de equilibrio para cada temperatura.
d) Calcula ∆S a partir de los valores de ∆G obtenidos para cada evento.
TABLA2. Calculo de propiedades.
Vol. total
Solución
(mL) Temp.
(K) 1/T
(K¯¹) Solubilidad
“S”
(mol/L)
K
In K ∆G
(J/mol) ∆S
(J/molK)
5.2 330.35 3.02x10¯³ 7.5 56.25 4.029 -11065.76 152.43
5.5322.15 3.10x10¯³ 7.09 50.28 3.917 -10491.11 154.53
6.9 313.15 3.19x10¯³ 5.65 31.94 3.463 -9016.2 154.26
8.0 309.05 3.23x10¯³ 4.87 23.71 3.165 -8132.28 153.45
8.9 304.75 3.28x10¯³ 4.38 19.18 2.953-7481.99 153.48
9.6 302.45 3.30x10¯³ 4.06 16.48 2.802 -7045.82 153.21
10.6 298.55 3.34x10¯³ 3.67 13.46 2.599 -6451.09 153.22
ELABORACIÓN DE GRÁFICOS.
1. Traza la grafica In Kvs 1/T. Analizar el comportamiento observado.
Podemos notar un comportamiento no del todo lineal, por los grados de error en los cálculos experimentales, pero con esta grafica logramos...
1. Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1.
Calcula el numero de moles del KNO3.
TABLA 1.
Masa de KNO₃= 4 gramos.
n KNO₃(mol) Vol. de agua agregado /(mL) Vol. total de solución/(mL) Temperatura
(°C) Temperatura
(K)
0.039 3 5.2 57.2 330.35
0.039 1 5.5 49 322.15
0.039 1 6.9 40.6 313.75
0.039 1 8.0 35.9 309.05
0.039 18.9 31.6 304.05
0.039 1 9.6 29.6 302.45
0.039 1 10.6 25.4 298.55
2. Algoritmo de cálculo.
a) Constante de equilibrio de la disolución de KNO₃.
b) Relación de la constante de equilibriode la disolución del KNO₃ con la energía de Gibbs.
C) Relación de la constante de equilibrio con la entalpia y entropía de reacción.
Cálculos.
Anotar los resultados en latabla 2.
a) Calcular la concentración de los iones (solubilidad) para cada evento. [K+]=[NO₃]=S.
b) Calcula la constante de equilibrio “K”.
C)Calcula ∆G a partir de la constante de equilibrio para cada temperatura.
d) Calcula ∆S a partir de los valores de ∆G obtenidos para cada evento.
TABLA2. Calculo de propiedades.
Vol. total
Solución
(mL) Temp.
(K) 1/T
(K¯¹) Solubilidad
“S”
(mol/L)
K
In K ∆G
(J/mol) ∆S
(J/molK)
5.2 330.35 3.02x10¯³ 7.5 56.25 4.029 -11065.76 152.43
5.5322.15 3.10x10¯³ 7.09 50.28 3.917 -10491.11 154.53
6.9 313.15 3.19x10¯³ 5.65 31.94 3.463 -9016.2 154.26
8.0 309.05 3.23x10¯³ 4.87 23.71 3.165 -8132.28 153.45
8.9 304.75 3.28x10¯³ 4.38 19.18 2.953-7481.99 153.48
9.6 302.45 3.30x10¯³ 4.06 16.48 2.802 -7045.82 153.21
10.6 298.55 3.34x10¯³ 3.67 13.46 2.599 -6451.09 153.22
ELABORACIÓN DE GRÁFICOS.
1. Traza la grafica In Kvs 1/T. Analizar el comportamiento observado.
Podemos notar un comportamiento no del todo lineal, por los grados de error en los cálculos experimentales, pero con esta grafica logramos...
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