efecto fotoelectrico

El Efecto Fotoeléctrico
Preguntas de Repaso
5.13 Explique el significado del efecto fotoeléctrico.
Es un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia minima, y que se conoce como frecuencia umbral.
5.14 ¿Qué son los fotones? ¿Qué impacto tuvo la explicación de Einstein del efectofotoeléctrico en el desarrollo de la interpretación de la naturaleza ondulatoria y corpuscular de la radiación electromagnética?
Los fotones son partículas de luz.
La explicación de Einstein hizo que se aceptara la idea de que la luz posee propiedades tanto de partícula como de onda.
Problemas
5.16 El color azul del cielo se debe a la dispersión de la luz solar por las moléculas del aire. La luz azultiene una frecuencia aproximada de 7.5 x 1014 Hz. a) Calcule la longitud de onda, en nm, asociada a esta radiación. b) Calcule la energía, en Joules, de un solo fotón asociado a esta frecuencia.
Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno
Preguntas de repaso
5.23 a) ¿Qué es un nivel de energía? Explique la diferencia entre estado fundamental y estado excitado. b) ¿Qué son los espectros de emisión?¿Cómo se distinguen los espectros de líneas de los espectros continuos?
Un nivel de energía es el posible lugar donde se encuentra un electrón, más alejado o acercado al núcleo.
El estado basal se refiere a cuando está el electrón en su orbital, y se encuentra excitado cuando sube a un orbital superior (más alejado del núcleo).
En los espectros continuos, toda la luz visible se encuentrapresente. En los espectros de líneas, solo les corresponde ciertas longitudes de onda.
5.24 a) Describa brevemente la teoría de Bohr del átomo de hidrógeno y cómo explica ésta la forma de un espectro de emisión. ¿En qué se diferencia la teoría de Bohr de los conceptos de la física clásica? b) Explique el significado del signo negativo de la ecuación.
La teoría de Bohr dice que un electrón tieneenergía cuantizada, por lo tanto no puede mediante ondas electromagnéticas acercarse al núcleo, para chocar y destruirse.
Se diferencia la Teoria de Bohr de la Física clásica en que la teoría de Bohr explicaba porque los electrones no colicionaban con el núcleo, y repartió a los electrones en orbitas (capas),
El signo – (menos) en la ecuación se le asigna al electrón de manera arbitraria para indicarque tiene menor energía que el electrón llibre. Al electrón libre se le da un valor arbitrario de cero.
Problemas
5.26 Algunos compuestos de cobre emiten luz verde cuando son calentados a la flama. ¿Cómo sabría que la luz es de una sola longitud de onda o una mezcla de dos o más longitudes de onda?
5.34 Un electrón de un átomo de hidrógeno experimenta una transición desde un estado energético denúmero cuántico principal ni, al estado n=2. Sí el fotón emitido tiene una longitud de onda de 434 nm, ¿Cuál es la longitud de ni?
Mecánica Cuántica
Preguntas de Repaso
5.43 ¿Cuáles son las limitaciones de la teoría de Bohr?
No podía explicar los espectros de emisión de los demás átomos, sólo los del Hidrógeno. Tampoco explicaba porque aparecían más líneas en el espectro de emisión del átomode hidrógeno cuando se aplicaba un campo magnético.
5.44 ¿Cuál es el principio de incertidumbre de Heisenberg?
Explica que, es imposible conocer con certeza el momento y la posición de una partícula simultáneamente.
5.45 ¿Cuál es la ecuación de Schödinger?
X p ≥ h/4π 
donde X y p son las incertidumbres en la posición y el momento de la particula.
5.46 ¿Cómo se utiliza el concepto dedensidad electrónica para describir la posición de un electrón en el tratamiento de la mecánica cuántica para un átomo?
Da la probabilidad de encontrar un electrón en cierta región del átomo.
5.47 ¿Qué es un orbital atómico? ¿En qué se diferencia un orbital atómico de una órbita?
El orbital atómico se considera como la función de onda del electrón del átomo.
Una orbita, se refiere a un giro...