Efecto invernadero

Benemérita Universidad Autónoma de Puebla

Preparatoria: “Enrique Cabrera Barroso”
Grado: 1° Grupo: “F”
Turno: Matutino
Profesor: Guadalupe Flores Sánchez
Materia: Química
Practica No.:5
Titulo: “Conductividad Eléctrica”
Integrantes:
* Maricarmen González Díaz
* Naidi Zamora
* Jordan De La Luz Robles
* Isai Santa María Espindola

Ciclo Escolar: 2009-2010

OBJETIVO:
E
lobjetivo que tuvimos mis compañeros y yo al realizar esta práctica fue demostrar por medio de un experimento, que en el H20 (Agua) no debe existir conductividad eléctrica, a menos de que el H2O estecontaminada o no sea realmente pura.

INTRODUCCION:
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como lapropiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones (y huecos en el caso de los semiconductores) pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una delas características más importantes de los materiales.

MARCO TEORICO:
La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución
( electrolitos ) paraconducir la corriente eléctrica.
El agua pura,  prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamenteson los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.
En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de salesdisueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones  que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar deaumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad. ( ver Tabla )
Todos los valores de conductividad están referidos a una temperatura de 25 ° C
.
Valores de...