Efecto Ion Comun

Universidad Rafael Landívar
Química III
Facultad de Ingeniería

PRACTICA No.8
PRE-LABORATORIO
EFECTO DEL ION COMÚN

María Izabel López Lezana
CARNET: 2025912
Sección: 1
Guatemala 9 de octubre 2012
INDICE
Contenido Paginas
Introducción 3
Fundamentos teóricos 4
Efecto del ion común 4
Reacciones Oxidación - Reducción 4
Equilibrio químico4
Principio Le Chatelier
Efecto de la concentración 4
PH 5
Prueba de identificación de hidrógeno 5
Propiedades Químicas Físicas 5
Toxicidades 5
Preguntas 6
Mecanismos 6
Metodología 7
Objetivos 7
Referencia bibliográfica 7

INTRODUCCIÓN
Efecto del ion común, se conoce al desplazamiento de unequilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, lo cual se debe a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él y que provoca una concentración adicional de uno de los iones.
Estos sistemas en equilibrio se ven afectados por la presencia del ion común y experimentalmente puede replicarse por medio de la adición deun ion común a una solución en equilibrio aprovechando la solubilidad de un compuesto.
En esta practica buscaremos los efectos de este ion común, en la reacción del magnesio con el ácido acético, la cual es fácil documentar por la generación del gas Hidrogeno, el cual se manifestara mediante su captura en el globo que se colocara en la boca del Erlenmeyer.
2CH3COOH (ac) + Mg(s) → H2 (g) + Mg(CH3COO)2 (ac)
El efecto del ion común, se experimentara, adicionando a una de las replicas una concentración adicional de acetato, por medio de la adición de acetato sódico, esperando que de acuerdo al principio de Le Chatelier, el equilibrio de la reacción tienda hacia la generación de mas ácido acético, lo cual generaría una producción mas rápida del gas Hidrogeno.

FUNDAMENTOS TEORICOS
Efectodel ion común
Es el desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, la cual se debe a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él.
Los sistemas en equilibrio se ven afectados por la presencia de ion común, en el que el mecanismo se le conoce como efecto de ion común. Con la adiciónde un ion común a un equilibrio de solubilidad de un compuesto, consiste en la disminución de la solubilidad y de la precipitación de dicho ion.
Reacciones Oxidación - Reducción
La reacción oxido reducción es también conocida como redox; es un proceso químico donde hay movimientos (transferencia) de electrones en el cual cambia el numero de oxidación de un elemento. Este proceso se forma enlacesiónicos o forma enlaces covalentes; la formación de estos enlaces depende de la transferencia de electrones.
Equilibrio químico
Es un sistema dinámico en el cual se lleva acabo al mismo tiempo y velocidad dos o más reacciones químicas opuestas. Cuando la velocidad de la reacción directa es exactamente igual a la velocidad de la reacción inversa existente un equilibrio.
Principio LeChatelier
El francés Henri Le Chatelier estableció un alcance sobre el comportamiento de los sistemas de equilibrio, la cual se conoce como el principio de Le Chatelier en el que se establece:
“cuando se coloca una perturbación (cambio en condiciones) en una reacción en equilibrio, el equilibrio se desplaza en la dirección que disminuye la perturbación”
Efecto de la concentración: la velocidad de lasreacciones de una etapa puede modificarse, cambiando la concentración de los reactivos o de los productos. Un aumento de concentración de los reactivos aporta mas especies que reaccionan mediante colisiones y da un incremento de velocidad de reacción. Cuando el equilibrio se perturba con la modificación de la concentración de uno o más de sus componentes da como resultado un cambio total en...