Efecto Pantalla

Efecto pantalla
En física atómica, se le llama efecto pantalla al efecto que causan los electrones que se hallan más cerca del núcleo sobre los que están en niveles más externos. Los electrones quese encuentran en niveles bajos, disminuyen la fuerza de atracción que ejerce en núcleo, cargado positivamente, sobre los electrones que se encuentran más alejados del mismo. Además, los electrones dedistintos niveles sufren fuerzas de repulsión, debido a que sus cargas negativas se repelen.
Desde el punto de vista de la física cuántica, se podría definir el efecto pantalla como la interferenciahallada entre la órbita más externa de un átomo y su núcleo.
Los orbitales atómicos s son los que más efecto pantalla (representado con la letra S del inglés Shielding o Screening) causan, seguidosde los orbitales p, d y f en ese orden.
S(s) > S(p) > S(d) > S(f)
En los átomos de los elementos de los últimos períodos de la tabla periódica, el efecto pantalla es más marcado, debido a que tienenmayor cantidad de electrones en niveles externos, apantallados por los electrones de los niveles inferiores.
Además, algunas teorías relativistas afirman que en estos átomos se produce contracciónde orbitales s y p, acentuando aún más el efecto pantalla.
Un ejemplo de este fenómeno es el de contracción del orbital 6s hacia el núcleo, causando la penetración de orbitales d y f en nivelesinferiores, es por eso que el efecto pantalla de éstos orbitales sobre electrones más externos es mayor en elementos del sexto período que en los del cuarto período de la tabla.
El efecto pantalla estáíntimamente ligado a la carga nuclear efectiva, como se puede observar en la siguiente expresión:
Z eff representa la carga nuclear efectiva, Z la carga nuclear real (número atómico del elemento) ys o S o σ, la constante del efecto pantalla.
Una forma de dejar en evidencia este efecto, es medir la energía que se necesita para quitar los electrones de un átomo. Tomemos por ejemplo el átomo de...