Efectos Caloríficos de las Reacciones Químicas
Páginas: 2 (403 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2013
Efectos Caloríficos de las Reacciones Químicas
El efecto calorífico de una reacción que transcurre a presión constante Qp, es una medida cuantitativa de la variación de su entalpía o calor dereacción.
Si bajo esta condición se libera calor al ambiente, la entalpía del sistema decrece y se dice que la reacción es exotérmica, y si absorbe calor, el sistema evidencia un incremento en suentalpía, que es característica de una reacción endotérmica.
Según la ley de Hess o ley de la suma constante de calores, el efecto calorífico de una reacción depende solamente del estado inicial yfinal del sistema, y es independiente de los estados intermedios por los cuales puede pasar el sistema. Esta ley establece que el calor de reacción o efecto calorífico de una reacción es igual a la sumade los calores de formación de los reactantes.
El efecto calorífico de una reacción química es igual a la suma de los efectos caloríficos de cada etapa de la reacción.
La Ley de Hess permitedeterminar los efectos caloríficos, es decir, la variación de la entalpía de las reacciones químicas.
De acuerdo con la Teoría de la disociación electrolítica, la reacción entre un ácido fuerte y unabase fuerte.
Independientemente del ácido o de la base que se haya elegido, es decir, la neutralización siempre dará como resultado la formación de agua a partir de sus iones, con el mismo efectocalorífico. La reacción inversa (disociación del agua en iones H1+ y OH1-) representa el calor de disociación del agua, que es igual al calor de neutralización con signo opuesto, o sea HoDISOCIACION =56,9 kJ.
Los calores de neutralización de los ácidos y bases débiles son diferentes a los calores de neutralización de los ácidos y bases fuertes. Además, sus valores no son constantes debido a quedependen de la naturaleza de las sustancias. Esto se debe a que el proceso endotérmico de disociación de los electrolitos en iones, antecede al proceso exotérmico de formación del agua a partir de...
El efecto calorífico de una reacción que transcurre a presión constante Qp, es una medida cuantitativa de la variación de su entalpía o calor dereacción.
Si bajo esta condición se libera calor al ambiente, la entalpía del sistema decrece y se dice que la reacción es exotérmica, y si absorbe calor, el sistema evidencia un incremento en suentalpía, que es característica de una reacción endotérmica.
Según la ley de Hess o ley de la suma constante de calores, el efecto calorífico de una reacción depende solamente del estado inicial yfinal del sistema, y es independiente de los estados intermedios por los cuales puede pasar el sistema. Esta ley establece que el calor de reacción o efecto calorífico de una reacción es igual a la sumade los calores de formación de los reactantes.
El efecto calorífico de una reacción química es igual a la suma de los efectos caloríficos de cada etapa de la reacción.
La Ley de Hess permitedeterminar los efectos caloríficos, es decir, la variación de la entalpía de las reacciones químicas.
De acuerdo con la Teoría de la disociación electrolítica, la reacción entre un ácido fuerte y unabase fuerte.
Independientemente del ácido o de la base que se haya elegido, es decir, la neutralización siempre dará como resultado la formación de agua a partir de sus iones, con el mismo efectocalorífico. La reacción inversa (disociación del agua en iones H1+ y OH1-) representa el calor de disociación del agua, que es igual al calor de neutralización con signo opuesto, o sea HoDISOCIACION =56,9 kJ.
Los calores de neutralización de los ácidos y bases débiles son diferentes a los calores de neutralización de los ácidos y bases fuertes. Además, sus valores no son constantes debido a quedependen de la naturaleza de las sustancias. Esto se debe a que el proceso endotérmico de disociación de los electrolitos en iones, antecede al proceso exotérmico de formación del agua a partir de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.