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Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).
Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.
Haciendo un pequeñosímil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la masa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número de unidades.
¿Qué es el mol?
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
1 mol deátomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.
 
Un número con nombre propio

Este número tan impresionante:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023
tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro
Proceso isotérmico: La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato.

Procesoisobárico :El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera.

Proceso isocorico: El proceso térmico que se desarrolla en una olla presión de uso doméstico, desde el momento que se coloca al fuego hasta que escapa por primera vez aire a través de la válvula, corresponde a un proceso a volumen constante.

Proceso adiabático: La emisión de aerosol por un pulverizador, acompañada de unadisminución de la temperatura del pulverizador. La expansión de los gases consume energía, que procede del calor del líquido del pulverizador.



ISOTERMICO

1)La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermico
2)la mezcla de dos vasos de agua a la misma temperatura
3) clima isotermico se refiere a que no existenvariaciones estacionales de temperatura bien definidas a traves del año
Recordemos que en un proceso isotérmico,  la temperatura se mantiene constante. 
 
La energía interna depende de la temperatura. Por lo tanto, si un gas ideal es sometido a  un proceso isotérmico, la variación de energía interna es igual a cero.
 
Por lo tanto, la expresión de la  1ª Ley de la Termodinámica  

se convierteen:                                          q = - w

 

De tal manera que en un proceso isotérmico el calor entregado al sistema es igual al trabajo realizado por el sistema hacia los alrededores.
Proceso Isobárico
Recordemos que en un proceso isobárico, la presión permanece constante.
La mayoría de los cambios físicos y químicos ocurren a presión constante.
Por ejemplo, una reacción química,que se realiza en un sistema abierto, la presión es la presión atmosférica y ésta no varía durante el proceso.
Como hemos visto a presión constante:
 
El calor involucrado en el proceso a P = cte. se denota como qP.

Aplicando la primera ley:


 
reordenando la expresión, podemos llegar a:

          qP = (E2 + PV2) – (E1 + PV1)

Los químicos denominan Entalpía (H) al calor de unsistema  a presión constante,
              
Siendo la Entalpía:
     Propiedad extensiva y
     Función de estado.
Un proceso isotermico, significa un proceso a temperatura constante, como lo dice su nombre, la grafica sera una isoterma, una curva, y como sabemos, el area bajo la curva nos da el trabajo realizado por el gas.

Un proceso isotermico se usa para las maquinas ideales o Carnot, dosprocesos isotermicos, a temperatura constante, y tambien 2 procesos adiabaticos, luego te explicare que es un proceso adiabatico, pero te puedo adelantar que no hay perdida de calor, por eso es una maquina con el maximo rendimiento posible.

Un proceso isobarico, significa un proceso a presion constante, podemos por ejemplo en un tubo cilindrico cerrado, elevar la temperatura de un gas, y...