efusion de gases

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS E INGENIERÍA

“Experimento para la efusión de gases”

Laboratorio de: Fisicoquímica “B”


24/ 02 / 2014
1Objetivos:
General:
Estudiar la ley de difusión de Graham.
Particulares:
1) Observar el anillo formado donde se encuentraron los gases.
2) Calcular la velocidad relativa teórica de difusión de gases.3) Obtener las distancias a las que los gases se encontraron.
4) Comparar los valores teóricos con los experimentales.

Introducción:
Ley de difusión de Graham: La Ley de Graham, formulada en1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de
difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.
Gráficamente:

V 1 √ ρ2
=
V 2 √ρ1
Velocidad de difusión de los gases:
De los 4 estados de la materia, los gases presentan la mayor facilidad de difusión de sus respectivas moléculas, como ocurre
en el aire, ya que sus moléculastienen velocidades superiores. Las moléculas de diferentes clases tienen velocidades
diferentes, a temperatura constante, dependiendo únicamente de la densidad.
En términos de la masa molecular:

V(relativa molecular )=

V1
=
V2

√
√

(3Ru T )
M1
(3R uT )
M2

=

√M 2
√M 1

Materiales y métodos:
Para realizar la practica se necesitaron 4 vasos de precipitado, 2 vidrios dereloj, 2 pipetas de 10 ml, un soporte universal,
pinza refrigerante, 2 tubos de vidrio de 52.5 cm, 10 cotonetes, algodón, flexómetro, plumón de punto fino para vidrio,
etiquetas adhesivas paraidentificación y cartulina de color obscuro.
Con ayuda de las pinzas se montó en un soporte los dos tubos de vidrio de forma horizontal, se etiquetaron los vasos de
precipitado de 100 ml “ácidoclorhídrico” e “hidróxido de amonio” y también se etiquetaron las pipetas.
En la campana de extracción se realizó lo siguiente:
Se colocó en un vaso de precipitado 3 ml de ácido clorhídrico y en otro vaso 3...