efwergf

)(
)(
1
Vp
Vp dT
dQ
N
C 

 

  (1)
Ambas varían con la temperatura pero Cp es siempre mayor que Cv. De manera
cualitativa, la diferencia viene de que a volumen constante elcalor recibido se invierte
exclusivamente en aumentar la energía interna de la sustancia y por tanto su
temperatura, mientras que a presión constante parte del calor recibido se emplea en
expandirel sistema que realiza trabajo sobre el exterior siendo en consecuencia menor
el aumento de energía interna y por tanto de la temperatura.
Para sólidos y líquidos la diferencia entre Cp y Cv espequeña, ya que se dilatan poco
con el calor, sin embargo para los gases la diferencia es significativa. Por ejemplo, para
un gas ideal monoatómico a temperatura ambiente la diferencia es R (8.3143J/mol.K).
En esta práctica se trata de determinar la capacidad calorífica del aire que puede
considerarse como un gas diatómico mezcla de nitrógeno (78% en



conclusiones
Para poder calcularlos datos se debió tener en cuenta que el pistón realizara un movimiento uniforme para cronometrar el periodo de las oscilaciones.

debido al cambio de presión interna que se le ocasiona al sistema.reemplazando en la formula todos los datos calculados se obtuvo que el coeficiente del aire es de 1. debido a que el aire en s mayoría está compuesto de nitrógeno molecular N2. proporcionada por elaire que sale de la válvula.5664 teniendo en cuenta que las condiciones atmosféricas no son las ideales. En la tabla se registran los tiempos y periodos para los 3 experimentos realizados. es decir setoma en cuenta el valor de la presión en Bogotá 560 mmHg y la temperatura del laboratorio 20°C. cuando se tapa este orificio el pistón sale despedido. para que se comience a tomar las muestras paralas oscilaciones se deberá tomar como referencia algún punto cuando sube o cuando baja para tomar este movimiento como oscilación completa. Durante el experimento el tubo usado tenía una pequeña...