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QUÍMICA
Estructura y Enlace
1. Calcula la energía de red de RbF a partir de los siguientes datos de entalpía:
Rb(s)
Rb(g)
+78 KJ/mol
Rb(g)
Rb+(g) + e+402 KJ/mol
F2(g)
2F(g)
+160 KJ/molF(g)
F (g)
-350 KJ/mol
F2(g) + 2Rb(s)
2RbF(s)
-1104 KJ/mol
2. Calcula la entalpía de formación del óxido de magnesio sabiendo:
Entalpía de disociación del oxígeno
494
KJ/mol
Entalpía deatomización del magnesio
149 KJ/mol
Potencial de ionización total del Mg
2220 KJ/mol
Afinidad electrónica total del O
-639 KJ/mol
Constante de Madelung
1.75
Distancia interiónica en MgO
2.05 ÅExponente de Born
7
3. Siguiendo la regla del octete, escribe las fórmulas estructurales posibles, para las siguientes
moléculas:
a) CH3OH
b) N34. De acuerdo con la TRPECV, predice las estructuras delas siguientes moléculas e iones:
a) TeCl4
b) ICl2+
c) ClF3
d) SO2
e) XeO3
f) SOF4
5. En base a la TEV, explica por qué el PCl5 tiene la forma de una bipirámide trigonal, mientras que
el IF5tiene la forma de una pirámide cuadrada.
6. Usando la TOM, indica los órdenes de enlace de las siguientes moléculas:
a) He2
b) B2
c) N2
d) F2
7. Predice según la TOM la estabilidad y orden deenlace de los iones O2+ y O2-.
8. Utiliza la TOM y deduce cuál de estas moléculas, O2 y N2, es más fácil de ionizar.
9. Los momentos dipolares de las moléculas de SO2 y CO2 son de 5.37x10-30 C.m y decero
respectivamente. ¿Qué se puede decir acerca de la forma de estas dos moléculas?.
10. Para las siguientes especies: Br2 , NaCl , H2O y Fe:
a) Razone el tipo de enlace presente en cada caso.
b)Indique el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada compuesto.
c) ¿Cuál tendrá un menor punto de fusión?.
d) Razone qué compuesto(s) conducirá(n) la corriente en estado sólido, cuál(es)lo hará(n)
en estado fundido y cuál(es) no conducirá(n) la corriente eléctrica en ningún caso.
11. Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique:
a) El cloruro de sodio tiene...