EGIPTO

CALCIO
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, yjunto al potasio y el sodio regula la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.

Historia
El calcio (del latín calx, calis , cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy medianteelectrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; conposterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. A principios del siglo XX el calcio (Ca) sólo se obtenía en laboratorio.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxidode calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca (OH)2desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.



Información general
Nombre, símbolo, número
Calcio, Ca, 20
Serie química
Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque
2, 4, s
Masa atómica
40,078 u
Configuración electrónica
[Ar]4s2
Dureza Mohs
1,75
Electrones por nivel
2, 8, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
180 pmElectronegatividad
1,00 (Pauling)
Radio atómico (calc)
194 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
174 pm
Estado(s) de oxidación
2
Óxido
Base fuerte
1.ª Energía de ionización
589,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
1145,4 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
4912,4 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (paramagnético)
Densidad
1550 kg/m3
Punto de fusión
1115 K (842 °C)
Punto deebullición
1800 K (1527 °C)
Entalpía de vaporización
153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión
8,54 kJ/mol
Presión de vapor
254 Pa a 1112 K
Varios
Estructura cristalina
Cúbica centrada en las caras
N° CAS
7440-70-2
N° EINECS
231-179-5
Calor específico
0,632 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
29,8·106 S/m
Conductividad térmica
201 W/(K·m)
Velocidad del sonido
3810 m/s a 293,15 K(20 °C)
Isótoposmás estables
Artículo principal: Isótopos del calcio
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

40Ca
96,941%
Estable con 20 neutrones
41Ca
Sintético
103.000 a
ε
0,421
41K
42Ca
0,647%
Estable con 22 neutrones
43Ca
0,135%
Estable con 23 neutrones
44Ca
2,086%
Estable con 24 neutrones
46Ca
0,004%
Estable con 26 neutrones
48Ca
0,187%
> 4·1019 a
β-
4,272
48Ti


APLICACIONESAgente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si...