Egresos


Introducción

Introducción del Tema:

Se realizará una reacción química donde un metal (Mg) será atacado por un ácido (HCl) para producir hidrógeno. La medida del hidrógeno producida permitirádeterminar, a partir de la ley de los gases ideales, la cantidad de Magnesio consumido y el rendimiento de la reacción.


Marco Teórico:

Para interpretar una reacción de manera cuantitativa, esnecesario aplicar los conocimientos de peso molecular y mol. El peso molecular se mide en una medida establecida que se llama uma. El peso molecular se obtiene sumando el peso atómico de cada átomode la molécula. 1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del átomo de carbono, El Mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicasfundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

En una reacción química donde intervienen dos o más reactivos, la sustancia que se consume completamente recibe el nombre de reactivo limitante,porque es el que determina la cantidad de producto que se forma. El otro reactivo (u otros) se conoce corno reactivo en exceso. Para determinar cuál es el reactivo limitante en una reacción químicadada, es necesario conocer la ecuación estequiometrica, así como las cantidades teóricas ideales que se requieren de los reactivos para generar determinado producto. La cantidad de producto que seforma cuando el reactivo limitante ha reaccionado totalmente, se denomina rendimiento teórico. El rendimiento teórico es el máximo que se puede obtener. La cantidad de producto que realmente se obtiene enuna reacción se llama rendimiento real. El rendimiento teórico es mayor que el rendimiento real, ya que en este último se pueden originar pérdidas de producto durante el desarrollo del experimento.Sin embargo, es más común en una reacción química determinar el porcentaje de rendimiento de cierto producto, mediante la expresión siguiente:

%porcentaje de rendimiento = (rendimiento real /...