EhPh As

Diagramas Eh-pH

Un análisis del comportamiento de la enargita en medio acuoso y/o en presencia de otras especies, debe involucrar necesariamente un estudio de sus componentesindividuales. Los compuestos de arsénico que se relacionan con la enargita son aquellos en los cuales el arsénico tiene valencia (III) y (V), dependiendo del potencial redox,siendo éstos el ácido arsénico (H3AsO4), trióxido de arsénico (As2O3) y sus productos de hidrólisis, es decir:
Ión arsenato (AsO43-)
Arsenatos protonados (HAsO42- y H2AsO4-)

Alobservar el diagrama Eh-pH del sistema Cu3AsS4-(Cu-S-H2O)(As-H2O) (ver Figura)
se aprecia que la enargita es estable a potenciales más bien reductores que oxidantes en una ampliaárea, hasta aproximadamente pH igual a 10 (Castro y Honores, 2000).
Si se analiza el diagrama se puede ver que al oxidar la enargita en medio alcalino se formarán probablemente lasespecies iónicas HAsO42- y AsO43-, pero en ningún caso se podrían formar óxidos y/o hidróxidos. En medio alcalino, pero a potenciales reductores, se formaría HAsO32- y AsO33-,reduciéndose el arsénico de valencia (V) a (III). En cambio, en medio ácido a potenciales muy reductores el arsénico se encuentra en estado elemental y a potenciales oxidantes esprobable que se forme trióxido de arsénico As2O3.

Lo anterior muestra que la enargita sería una especie atípica si se compara con un sulfuro metálico, puesto que presentaría unatendencia termodinámica a formar una capa de óxido en medio ácido y a disolverse en medio alcalino. Esto es justamente lo inverso que caracteriza a otros sulfuros metálicos. Desde laperspectiva del cobre, la descomposición de la enargita (Cu3AsS4) en calcosina (Cu2S) es termodinámicamente
favorable en una amplia zona del diagrama.