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 ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA #3
CLAVE: 25DST00030
VILLA GUSTAVO DIAZ ORDAZ, AHOME, SINALOA.

MATERIA:
CIENCIAS III (QUÍMICA)
NOMBRE DEL TRABRAJO:
TERCERA REVOLUCION QUÍMICANOMBRE DEL PROFESOR:
ESCALANTE GARCÍA EDWIN GAMALIEL
NOMBRE DEL ALUMNO:
ESTRELLA MURILLO JESUS ALEJANDRO





FECHA: 21/ 01/ 2014
1. Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo deLewis y Pauling.
2. El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen una limitante: no proporciona información acerca de la forma en tres dimensionesde las moléculas. A principios del siglo XIX, la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.3. La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo para los enlaces llamadomodelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespie y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como los que quedan como paresaislados, llamados ”pares no enlazantes”, se repelen entre sí, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocer las formasgeométricas que pueden tener las moléculas.
4. MODELOS MOLECULARES TRIDIMENSIONALESMOLECULA LINEALMOLECULA PLANA TRIGONALMOLECULA BIPIRAMIDE TRIGONALMOLECULA OCTAEDRICAMOLECULA TETRAEDRICA

5. Estructura deLewis del compuesto fosgeno COCl2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial (1914-1919) las estructuras de Lewis de los átomos que forman el fosgeno son: XO X C X Cl Los átomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electrón mas para tener los 8 del octeto. La manera más sencilla es unir los átomos de cloro al de...